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    填写下列空白：

    （1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：     。

    （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第        族。

    （3）周期表中最活泼的非金属元素位于第      纵行。

    （4）所含元素超过18种的周期是第    、    周期。

    （1）O  （2）Ⅷ  （3）17  （4）6、7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品．下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质．

    试填写下列空白：
    （1）N的化学式为：
    Mg
    Mg
    ；
    （2）写出反应①的化学方程式：
    CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    ；
    （3）在①～⑥反应中属于氧化还原反应的是（填序号）
    ⑤⑥
    ⑤⑥
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?姜堰市二模）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．

    请填写下列空白：
    （1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：
    2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
    2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
    ．
    （2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    ①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将
    向逆反应方向进行
    向逆反应方向进行
    （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
    ②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2t甲醇，至少需额外补充H2
    1.0
    1.0
    t．
    （3）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加6.4g．
    ①请写出燃料电池中的负极反应式：
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    ．
    ②燃料电池正极消耗空气的体积是
    5.6L
    5.6L
    （标准状况，空气中O2体积分数以20%计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学实验常用如图所示装置制取少量溴苯．在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁粉．请填写下列空白．
    （1）导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起
    冷凝回流
    冷凝回流
    的作用；
    （2）a中反应的化学方程式为
    +Br2
    Fe
    +HBr
    +Br2
    Fe
    +HBr
    ；
    （3）该实验得到的是粗苯，为了除去其中的溴，要用到的一种常用除杂操作方法是
    分液
    分液
    ，提纯溴苯的具体步骤有：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗．正确的操作顺序为
    B
    B

    A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③
    （4）为证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应，可向水中加入
    AgNO3溶液（或紫色石蕊试液）
    AgNO3溶液（或紫色石蕊试液）
    ；但该实验不够严密，为此必须在导管a、b之间加上一盛有
    CCl4（或苯）
    CCl4（或苯）
    的洗气瓶，目的是
    除去HBr气体中的溴蒸汽．
    除去HBr气体中的溴蒸汽．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
    ①c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    ③c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ④c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    填写下列空白：
    （1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是
    CH3COONa
    CH3COONa
    ，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的
    ③
    ③
    ．（填序号）
    （2）若溶液中溶解了两种溶质，如果上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为
    CH3COOH和CH3COONa
    CH3COOH和CH3COONa
    ；如果上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为
    CH3COONa和NaOH
    CH3COONa和NaOH
    ．
    （3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）
    小于
    小于
    c（CH3COOH）（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中c（CH3COO-）
    等于
    等于
    c（Na+）．
    Ⅱ．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近．
    （1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：
    N2
    N2
    和
    CO
    CO
    ；
    CO2
    CO2
    和
    N2O
    N2O
    ．
    （2）此后，等电子原理又有所发展．例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各微粒最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征．在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有：
    O3
    O3
    、
    SO2
    SO2
    ．
    （3）CNS-、NO2+具有相同的通式：AX2，它们的价电子总数都是16，因此，它们的结构与由第二周期两元素组成的
    CO2
    CO2
    分子的结构相同（填化学式），微粒构型呈
    直线
    直线
    形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程为工业生产草酸的过程．

    已知B的相对分子质量比A的相对分子质量大79，请填写下列空白．
    （1）F分子中的含氧官能团是
    醛基
    醛基
    （写名称）．
    （2）E的结构简式是
    CH2OHCH2OH
    CH2OHCH2OH
    ．
    （3）由B生成C的化学方程式是
    CH3CH2Br+NaOH
    醇
    △
    CH2CH2+NaBr+H2O
    CH3CH2Br+NaOH
    醇
    △
    CH2CH2+NaBr+H2O
    ．
    （4）由D生成E的化学方程式是
    CH2BrCH2Br+2NaOH
    △
    CH2OHCH2OH+2NaBr
    CH2BrCH2Br+2NaOH
    △
    CH2OHCH2OH+2NaBr
    ．

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