【题目】硝酸厂常用以下方法处理尾气：
(1)碱液吸收法：用
溶液吸收
生成
，若取
和足量溶液完全反应时转移电子数为
，该反应的离子方程式是______。
(2)氨催化吸收法，原理是
与
反应生成无毒的物质。某同学采用如图装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程：
利用上述仪器，按如图流程图连接成模拟尾气处理装置：
①管口f接管口______。
②D装置的作用是______，用饱和氨水而不用纯水的目的是______。
③E装置中发生反应的化学方程式是______。
【答案】2NO2+CO32=NO3+NO2+CO2 j 调节气流速度，使气体混合均匀 防止倒吸 4NH3+6NO
5N2+6H2O或4xNH3+6NOx(2x+3)N2+6xH2O
【解析】
（1）9.2g二氧化氮，其物质的量n（NO2）=
=0.2mol，Na2CO3溶液完全反应生成CO2时转移电子0.1mol，反应中只有N元素化合价变化，则N的化合价分别由+4价变化为+5价和+3价；
（2）A装置制取NO，C装置制取氨气，D装置氨气和NO混合，F装置干燥混合气体，E装置氨气和NO反应，B装置处理氨气，所以仪器连接顺序为a→e、d→g→f→j→k→i→h→b→c。
(1)
，
溶液完全反应生成
时转移电子
，反应中只有N元素化合价变化，则N的化合价分别由
价变化为
价和
价，反应的离子方程式为2NO2+CO32=NO3+NO2+CO2，
故答案为：2NO2+CO32=NO3+NO2+CO2；
(2)A装置制取NO，C装置制取氨气，D装置氨气和NO混合，F装置干燥混合气体，E装置氨气和NO反应，B装置处理氨气，所以仪器连接顺序为a→e、d→g→f→j→k→i→h→b→c，
①管口f接管口j，
故答案为：j；
②D装置中的氨水能和挥发出的硝酸反应，还能调节气流速度，使气体混合均匀，饱和氨水能抑制氨气溶解，所以防止倒吸，
故答案为：调节气流速度，使气体混合均匀；防止倒吸；
③E装置中氨气和NO反应生成氮气和水，则发生反应的化学方程式是4NH3+6NO5N2+6H2O 或4xNH3+6NOx (2x+3)N2+6xH2O，
故答案为：4NH3+6NO5N2+6H2O 或4xNH3+6NOx (2x+3)N2+6xH2O。
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【题目】2019年8月13日中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2并获得了该化合物的LED器件，该研究结果有望为白光发射的设计和应用提供一个新的有效策略。
(1)基态Sn原子价电子排布式为_______，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为2s22px22py2，因为这违背了_______原理(规则)。
(2)[B(OH)4]－中硼原子的杂化轨道类型为______，氧原子的价层电子对互斥模型是_____。[Sn(OH)6] 2－中，Sn与O之间的化学键不可能是_____。
a.π键 b.σ键 c.配位键 d.极性键
(3)氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，写出氨硼烷的结构式_______，并写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_______(填化学式)。
(4)已知硼酸(H3BO3)为一元弱酸，写出硼酸表现一元弱酸性的电离方程式________。
(5)碳酸钡、碳酸镁分解得到的金属氧化物中，熔点较高的是_______(填化学式)，其原因是___________。
(6)超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示，则2号砷原子的坐标为______。已知阿伏加德罗常数的值为NA，若晶胞中As原子到B原子最近距离为a pm，则该晶体的密度为______g·cm－3(列出含a、NA的计算式即可)。
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【题目】二乙酸乙二酯可由X裂解得到的A和B合成。有关物质的转化关系如下：
回答下列问题：
(1)B的结构简式为________。
(2)反应③的反应类型为________。
(3)C和C2H6O2反应的化学方程式为___________________________________。
(4)下列说法不正确的是________。
A.鉴别A和B也可以用溴水
B.C2H6O也可以分两步氧化成C
C.C2H2O2和C2H6O在浓硫酸作用下也可以加热生成C6H10O4
D.X一定是丁烷
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【题目】如图①、②、③、④、⑤五组仪器(可重复使用)，选择合适的装置和药品能完成的实验是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验装置 | 实验药品 |
A | 制备并收集HCl气体 | ①③④ | 浓盐酸、浓硫酸、水 |
B | 比较氯气和溴的氧化性强弱 | ①③⑤ | MnO2、浓盐酸、饱和食盐水、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液 |
C | 探究乙烯的加成反应 | ①③ | 无水乙醇、浓硫酸、溴的四氯化碳溶液 |
D | 探究二氧化硫的还原性 | ②③⑤ | 亚硫酸钠、30%的硝酸、溴水、氢氧化钠溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A.用图1所示装置可收集NO气体
B.用图4装置可证明酸性:H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
C.用图3所示装置可实现反应：2H2O
O2↑+2H2↑
D.用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
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【题目】已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是
A．4 s时c(B)为0.76mol/L
B．830℃达平衡时，A的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应C(g)+D(g）A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4
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【题目】T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)
C(s)△H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是
A. T℃时，该反应的平衡常数值为4
B. c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C. 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃
D. T℃时，直线cd上的点均为平衡状态
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【题目】燃煤尾气气和汽车尾是造成空气污染的主要原因。
(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。
据此判断：
①在T2温度下，0～2 s内的反应速率v(N2)＝_______mol /(L·s)。
②该反应的ΔH__________0(选填“＞”或“＜”)。
(2)煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物NOx，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0
CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0
①若在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中，发生上述反应。提高NO2转化率的措施有____。
A．加入催化剂 B．降低温度 C．减小投料比[
] D．增大压强
②在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)先各通入等量的CH4，然后再分别充入等物质的量的NO和NO2。在不同温度下，同时分别发生上述的两个反应，并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图像如图所示：
从图中可以得出的结论是：
结论一：在250～450 ℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450～600 ℃时NOx转化率随温度升高而减小。推测原因是_____________。
结论二：______________。
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【题目】二氯化硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是( )
A. S2Cl2的电子式为
B. S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2
D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl
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