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【题目】下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是(

A.同质量、同体积的N2COB.同温度、同体积的H2N2

C.同体积、同密度的C2H4C3H4D.同压强、同体积的N2OCO2

【答案】A

【解析】

A. N2CO同质量,摩尔质量也相同,根据n=m/M知,二者物质的量相同,分子数相同,这两种分子都属于双原子分子,所以原子数也相同,故A正确;

B.只有在同温、同压、同体积下,H2N2的物质的量才相等,原子数才相等,故B错误;

C.根据m=ρV可知,同体积、同密度的C2H4C3H4质量相等,假设C2H4C3H4质量均为mg,则C2H4中所含原子的物质的量为C3H4中所含原子的物质的量为,二者所含原子数不相等,故C错误;

D.只有在同温、同压、同体积下,N2OCO2的物质的量才相等,原子数才相等,故D错误;

答案:A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH3CHOO22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E,其合成路线如图1所示。回答下列问题:

1)写出下列物质的官能团名称:B____________________D____________________

2)反应④的化学方程式为________________________________________________,反应类型:________

3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下,根据图2装置回答问题。

①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)

ANa2O2 BKClCNa2CO3 DMnO2

②实验过程中,丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________

③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应,将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热,现象为______________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素,它们与卤素单质性质相似,它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如:2Fe3(SCN)2==2Fe(SCN)3AgCN== AgCN↓()。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱,阴离子的还原性一般比Br强。下列反应中,不正确的是(

A. 2CNCl2= 2Cl(CN)2

B. (CN)22OH=CNCNOH2O

C. (SCN)2H2O = 2HSCNSCNO

D. MnO24HSCN(浓)(SCN)2Mn(SCN)22H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+Cu2+Ag+三种金属离子,甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境。据此分析,下列说法正确的是( )

A. 沉淀 A 中含有 2 种金属单质

B. 可用 KSCN 溶液来检验溶液 B 中所含的金属离子

C. 溶液 A 若只经过操作③最终将无法得到沉淀 C

D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为探究NaC02反应产物,某化学兴趣小组按如图装置进行实验。

己知:CO+2AgNH32OH=2Ag↓+ NH42CO3+2NH3

回答下列问题:

(1)写出A中反应的离子方程式_____________________________________

(2)仪器X的名称是____________________B中的溶液为_____________________

(3)先称量硬质玻璃管的质量为mlg,将样品装入硬质玻璃管中,称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g.再进行下列实验操作,其正确顺序是____________(填标号);

a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1K2

d.打开K1K2,通入C02E中出现浑浊 e.称量硬质玻璃管 f.冷却到室温

重复上述操作步骤,直至硬质玻璃管恒重,称得质量为m3g

(4)加热硬质玻璃管一段时间,观察到以下现象:

钠块表面变黑,熔融成金属小球;

继续加热,钠迅速燃烧,产生黄色火焰。反应完全后,管中有大量黑色物质;

③F中试管内壁有银白物质产生。

产生上述②现象的原因是______________________________________

(5)探究固体产物中元素Na的存在形式

假设一:只有Na2CO3

假设二:只有Na2O

假设三:Na2ONa2CO3均有

完成下列实验设计,验证上述假设:

步骤

操作

结论

1

将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤;

假设一成立

2

往步骤1所得滤液中_________________________________

现象:____________________________________

m1

m2

m3

66.7g

69.0g

72.lg

(6)根据上述实验现象及下表实验数据,写出NaCO2反应的总化学方程式____________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质结构和性质的表述正确的是( )

A. 某微粒的结构示意图为,该元素位于周期表第三周期零族

B. 工业上用的反应来制备钾,是因为钠比钾更活泼

C. 的沸点高于的沸点,原因与分子间存在氢键有关

D. 糖类物质溶液中,蛋白质溶液中加硫酸铵都会产生盐析现象

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【题目】对氨基苯甲酸乙酯是止痛止痒药物的重要成分,其结构简式如图。已知苯环上的氨基具有较强的还原性,下列关于该物质说法不正确的是( )

A. 核磁共振氢谱出现5组峰

B. 该物质应与酸、碱、氧化剂等分开存储

C. 该物质水解后有天然氨基酸生成

D. 该物质能发生加成、取代等多种反应

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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

A.氯化铝溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3

B.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO2-+H2

C.NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

D.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-恰好沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】恒温恒容条件下发生反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g),若将1 mol氮气和3 mol氢气充入密闭容器中,反应达平衡时,氨气的体积分数为a。保持相同条件,在密闭容器中分别充入下列物质, 反应达平衡时,氨气的体积分数不可能为a的是

A. 2 mol NH3B. 1 mol N23 mol H22 mol NH3

C. 0.5 mol N21.5 mol H21 mol NH3D. 0.1 mol N20.3 mol H21.8 mol NH3

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