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    冶炼下列各组金属时，最适合用H2或CO把它从氧化物中还原出来的是（　　）
    A、Ca、Mg
    B、Al、Fe
    C、Fe、Cu
    D、Hg、Ag
    考点：金属冶炼的一般原理
    专题：元素及其化合物
    分析：金属的冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，在金属活动顺序表中Zn～Cu等较不活泼金属可用热还原法冶炼，电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得；高熔点金属采用电解法来冶炼．
    解答： 解：A．电解氧化铝制金属铝，电解氯化镁制金属镁，即Al、Mg应用电解法冶炼，故A错误；
    B．电解氧化铝制金属铝，氢气或一氧化碳含有氧化铁生成铁，故B错误；
    C．Fe用CO还原法冶炼，Cu可用H2或CO把它们从其对应的化合物中还原出来，故C正确；
    D．Hg、Ag为不活泼金属，可用热分解法冶炼，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查金属的冶炼，题目难度不大，金属的冶炼方法与金属的活泼性有关，注意不同活泼性的金属的冶炼方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铝粉和Fe2O3粉末均匀混合，再分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再溶于1mol?L-1的盐酸中；另一份直接溶于1mol?L-1的盐酸中．前后两种情况下消耗盐酸体积的关系为（　　）
    A、一样多
    B、前者大于后者
    C、后者大于前者
    D、数据不完整，无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关化学用语正确的是（　　）
    A、乙烯的结构简式：CH2 CH2
    B、乙醇的化学式：C2H6O
    C、CCl4的电子式
    D、乙酸的结构简式C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两瓶NaCl溶液，一瓶NaCl溶液的物质的量浓度为c1 mol/L，密度为ρ1 g/mL；另一瓶NaCl溶液的物质的量浓度为c2 mol/L，密度为ρ2 g/mL，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3 g/mL，则混合后NaCl溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、
    1000(c1+c2)
    (ρ1+ρ2)ρ3
    mol/L
    B、
    ρ3(c1+c2)
    ρ1+ρ2
    mol/L
    C、
    ρ3(c1+c2)
    1000(ρ1+ρ2)
    mol/L
    D、
    1000ρ3(c1+c2)
    ρ1+ρ2
    mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，不属于卤代烃的是（　　）
    A、CH2Cl2
    B、CCl4
    C、CCl2F2
    D、CH3COCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化工生产中，如果要加快化学反应速率，应优先考虑的科研方向是（　　）
    A、用块状固体反应物代替粉末状反应物
    B、提高设备抗压强度以便加压
    C、采用高温高压的反应条件
    D、选择合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZW
    A、原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
    C、Z和W的氢化物中，W的氢化物最稳定
    D、X的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的铁与一定量的稀硝酸反应得Fe（NO3）3和Fe（NO3）2之比为1：3．
    （1）配平下列方程式：
     
     Fe+
     
     HNO3═
     
     Fe（NO3）3+
     
    Fe（NO3）2+
     
     NO↑+
     

    （2）反应中的氧化产物是
     
    ，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的比值为
     
    ．
    （3）每生成1mol NO，反应中转移的电子为
     
    mol，若此时溶液的体积恰好为2L，则溶液中的NO3-物质的量浓度
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、M、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，且S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；C原子L层上有2对成对电子．M和W均有“生物金属”之称，M4+离子和氩原子的核外电子排布相同；W处于周期表中第8列．请回答下列问题：

    （1）1mol B2A2分子中含σ键的数目是
     
    ．
    （2）BC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞（晶体中最基本的重复单元）如图1所示．则该晶体的类型属于
     
    晶体（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）；该晶体中B原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    （3）“生物金属”M内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图2．则晶胞中M原子的配位数为
     
    ；若该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，M原子的摩尔质量为Mr g/mol，则该晶胞的“边长”为
     
    cm．
    （4）“生物金属”W元素应用广泛，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输．已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图3所示．
    ①W元素基态原子价电子排布式为
     
    ．
    ②已知CN-与
     
    （一种分子）互为等电子体，则1个CN-中π键数目为
     
    ．
    （5）光谱证实单质D与强碱溶液反应有[D（OH）4]-生成，则[D（OH）4]-中存在
     
    ．
    a．共价键         b．配位键         c．σ键         d．π键．

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