精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
15.常温下,0.2mol•L-1NaHA 与等浓度等体积的 NaOH 溶液混合,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是(  )
A.NaHA 溶液显酸性B.混合溶液中 c(OH-)、c(H+)相等
C.图中 X、Y、Z 分别代表 OH-、HA-、H+D.混合溶液中:c(Na+)═c(H2A)+c(HA-)+c(A2-

分析 NaHA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合,发生反应NaHA+NaOH=Na2A+H2O,所得溶液中A2-浓度小于0.1mol/L,说明在溶液中存在A2-+H2O?HA-+OH-,A2-水解,Na2A溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),一般来说,盐类的水解程度较低,则有c(A-)>c(OH-),所以有:c(A-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+),即X表示OH-,Y表示HA-,Z表示H+,溶液中存在物料守恒为:c(Na+)=c(A-)+c(HA).
A.NaHA为弱酸的酸式盐溶液可能显酸性,也可能显碱性;
B.该溶液中酸根离子两步水解导致溶液呈碱性;
C.X表示OH-,Y表示HA-,Z表示H+
D.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒判断.

解答 解:NaHA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合,发生反应NaHA+NaOH=Na2A+H2O,所得溶液中A2-浓度小于0.1mol/L,说明在溶液中存在A2-+H2O?HA-+OH-,A2-水解,Na2A溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),一般来说,盐类的水解程度较低,则有c(A-)>c(OH-),所以有:c(A-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+),即X表示OH-,Y表示HA-,Z表示H+,溶液中存在物料守恒为:c(Na+)=c(A-)+c(HA).
A.NaHA为弱酸的酸式盐溶液,溶液中存在水解平衡和电离平衡,若电离程度大于水解程度,则显酸性,若水解程度大于电离程度,则显碱性,故A错误;
B.该混合液酸根离子两步水解导致溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),故B错误;
C.由分析可知,X表示OH-,Y表示HA-,Z表示H+,故C正确;
D.混合后发生反应为NaHA+NaOH=Na2A+H2O,则c(Na)=2c(A),即C(Na+)=2C(H2A)+2C(HA-)+2C(A2-),故D错误.
故选C.

点评 本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查离子浓度大小比较,为高频考点,明确溶液中溶质成分及其性质是解本题关键,注意物料守恒的正确应用,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.如图所示是NH3的两个性质实验,下列有关说法中正确的是(  )
A.两个实验均表现了NH3易溶于水
B.两个实验均表现了NH3易挥发
C.两个实验均表现了NH3是碱性气体
D.两个实验均表现了NH3是还原性气体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.如图是一个电化学过程的示意图.
请回答下列问题:
(1)图中甲池的名称原电池(填“原电池”“电解池”或“电镀池”).
(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式:CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-
(3)乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3,当乙池中B极的质量增加5.4g时,甲池中理论上消耗O2的体积为0.28L(标准状况下),此时丙池中D电极(填“C”或“D”)析出1.6g某金属,则丙池的某盐溶液可能是B(填序号).
A.MgSO4溶液      B.CuSO4溶液   C.NaCl溶液     D.AgNO3溶液
(4)写出A和B的电极的电极反应式:4OH--4e-=O2↑+2H2O,Ag++e-=Ag.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.在某种接近中性的含Na+的无色溶液中,可能还存在NH4+、Ca2+、Br-、MnO4-、CO32-、I-、SO32-七种离子中的某几种.①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝.根据上述实验事实推断,该溶液中肯定不存在的离子为(  )
A.NH4+、SO32-、I-、Ca2+B.Ca2+、I-、MnO4-、SO32-
C.Ca2+、CO32-、I-、SO32-D.NH4+、Br-、CO32-、MnO4-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料,鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中.下列关于这两种有机化合物的说法正确的是(  )
A.等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应,消耗NaOH的量相等
B.完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等
C.一定条件下,两种物质都能发生酯化反应和氧化反应
D.鞣酸分子中,可能在同一平面上的原子最多有14个

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位.请回答下列问题:
(1)铝在自然界中以化合态(填“游离”或“化合”)存在;铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是Fe2O3(填化学式),该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(2)用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(3)写出利用FeCl3饱和溶液与沸腾的蒸馏水制备氢氧化铁胶体的化学方程式:FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3HCl;
(4)检测FeCl3溶液中是否含有少量的FeCl2的操作方法是取少量待测液于试管中,滴加几滴高锰酸钾溶液,若紫色退去,则含有氯化亚铁,反之则无;
(5)已知t℃时,FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25,在该温度下,反应达到平衡时n(CO):n(CO2)=4.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO42•12H2O].从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图1所示:

焙烧明矾的化学方程式为:4KAl(SO42•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
请回答下列问题:
(1)在焙烧明矾的反应中,还原剂是S.
(2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发结晶.
(3)A12O3在一定条件下可制得AIN,其晶体结构如图2所示,该晶体中Al的配位数是4
(4)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是Al+3NiO(OH)+H2O═NaAlO2+3Ni(OH)2
(5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸.已知25℃、101kPa时:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1=一197kJ/mol;
2H2O (g)=2H2O(1)△H2=一44kJ/mol;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=一545kJ/mol.
则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(l)△H=-130KJ/mol.
焙烧948t明矾(M=474g/mol ),若SO2的利用率为96%,可生产质量分数为98%的硫酸432t.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.2013 年05 月14 日,深圳市人居环境委发布今年首季度的环境状况公报,PM2.5、PM10、二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、臭氧、甲醛等多项空气污染指数比去年同期有所上升,空气质量变差.请回答下列问题:
(1)下列判断正确的是B.
A.CO2为V 形结构分子
B.SO2与O3属于等电子体
C.SO2和SO32-的中心原子均为sp3杂化,其空间构型相同
D.HCHO 分子中只存在σ键不存在π键
(2)空气中的O3含量过高对人体造成伤害,O3常常通过O2放电生成.如表所列数据是在相同条件下,不同物质中氧氧之间的键长和键能的实测数据,其中a和b尚未测出.
①请你根据一个较为可靠的原则可估计出a、b、c、d的大小顺序为d>c>b>a(由大到小),该原则可简述为.
粒子键长(1.0×10-10m)键能(kJ•mol-1
O22-1.49a
O2-1.28b
O21.21c=494
O2+1.12d=628
②下列判断正确的是A.
A.O2比O22-稳定
B.O-O 键的键能为494kJ•mol-1
C.O22-离子中存在π键
D.O2转化为O3时只有σ键断裂
(3)氢气作为一种清洁能源,使用氢气可减少SO2的污染,Si60可用作储氢材料,Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为30.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3,Fe2O3、SiO2)制取铜的操作流程如下:

已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
(1)实验操作Ⅰ的名称为过滤;在空气中灼烧固体混合物D时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有坩埚(填仪器名称).
(2)滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+(填离子符号),生成该离子的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+,检验滤液A中存在该离子的试剂为硫氰化钾溶液和新制氯水(填试剂名称).
(3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(4)常温下,等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中,由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍,则两种溶液的pH=11.
(5)利用电解法进行粗铜精炼时,下列叙述正确的是bc(填代号).
a.电能全部转化为化学能
b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.精铜作阴极,电解后电解液中Cu2+浓度减小
d.粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
(6)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂,测定粗铜样品中金属铜的质量分数,涉及的主要步骤为:称取一定质量的样品→将浓硫酸用蒸馏水稀释,使样品与足量稀硫酸充分反应→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量.(填缺少的操作步骤,说出主要操作方法,不必描述操作过程的细节)

查看答案和解析>>

同步练习册答案