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    18．标准状况下，10.8g CO和CO2混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是1：1，CO的质量分数为38.9%．

    分析 混合气体的物质的量=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，根据混合气体物质的量、质量计算二者物质的量之比，根据m=nM计算CO质量，由此计算CO质量分数．

    解答 解：混合气体的物质的量=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，
    则$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.3}\\{28x+44y=10.8}\end{array}\right.$
    解得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.15}\\{y=0.15}\end{array}\right.$
    所以CO和CO2的物质的量之比=0.15mol：0.15mol=1：1；
    CO质量分数=$\frac{0.15mol×28g/mol}{10.8g}×100%$=38.9%，
    故答案为：1：1；38.9%．

    点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，利用质量、物质的量计算即可，熟练掌握物质的有关公式．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
    （1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    ①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填序号）．
    A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
    B．混合气体总物质的量不变
    C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    ②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．

    B、C两点的平衡常数K（B）＞K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=75%，此温度下的平衡常数K=1.3．（保留二位有效数字）．
    （2）常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小顺序c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-．
    （4）己知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法
    B．碰撞理论和过渡态理论是常用的反应速率理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等对反应速率的影响
    C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，其中标准燃烧热是指101kPa下，1g物质完全燃烧的反应热
    D．改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度． 回答下列问题：
    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是：C． （从下列选项中选出）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
    （3）实验数据如下表：
    ①请填写下表中的空白：
    温度
    实验
    次数    		起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.5 
    227.027.427.232.3
    325.925.925.929.2
    426.426.226.329.8
    ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ/mol （ 取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）a、b、c．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在强酸性溶液，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
    A．Na+  K+  OH-   Cl-B．Na+   Cu2+   SO42-   NO3-
    C．Mg2+  Na+ SO42-  Cl-D．Ba2+   HCO3-  NO3-  K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
    （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    （2）漂白粉受空气中的CO2作用，即产生次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
    （3）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈碱性，并具有漂白性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是（　　）
    A．铁与稀硫酸反应B．灼热的碳与CO2的反应
    C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应D．乙烷在氧气中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（　　）
    ①氯气　②盐酸 　③新制氯水　④氯气的酒精溶液　⑤盐酸酸化的漂白粉溶液．
    A．③⑤B．③④⑤C．①②③D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
    CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
    1.8×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12    		K1=7.5×10-3
    K2=6.2×10-8
    K3=2.2×10-13
    （1）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，则酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
    （2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是一级电离产生的H+对二级电离有抑制作用．
    （3）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为S2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO-．
    （4）在温度相同时，各弱酸的K值不同，K值越大酸越强（填“强”或“弱”）．
    （5）根据K值大小判断下列反应能否发生：CH3COOH+H2PO4-不能（填“能”或“不能”，下同）    H2CO3+HS-能．

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