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【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.有氧气参与的反应都是放热反应

B.热化学方程式既表示能量的变化,又表示物质的变化

C.2CO2(g)2CO(g)O2(g)H=+566kJ·mol1,则CO的燃烧热△H=-566 kJ·mol1

D.放热反应理论上都可以设计为原电池,将化学能转化为电能

【答案】B

【解析】

A、有氧气参与的反应不一定是放热反应,如放电条件下氮气与氧气反应生成NO的反应为吸热反应,选项A错误;

B、热化学方程式不仅能表示反应物和生成物的种类,还能表示能量的变化,选项B正确;

C、燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的,若2CO2(g)2CO(g)O2(g)H=+566kJ·mol1,则CO的燃烧热H=-288 kJ·mol1,选项C错误;

D、电流的形成要有电子的定向运动,所以只有氧化还原反应才能设计成原电池,选项D错误。

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为氯及其化合物的-二维图。

1)填写二维图缺失的类别A_________和化学式B_________

2)某同学利用以下试剂研究HCl性质,进行了如下预测:

a.NaClO b.Fe c.NaOH d.KMnO4 e.AgNO3

从物质类别上看,HCl属于______,可能与__________发生反应(填序号);

从化合价角度看,Cl-具有______性,可能与_____发生反应(填序号)。

3)某工厂用NaCl溶液制备氯气,其化学原理为如下反应:

H2O + NaCl == Cl2 + NaOH+

①请将上述方程式补充完整,并用单线桥表示电子转移。_____________

②反应中NaCl_________剂,理由是_________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,硫酸根离子的浓度为0.4mol·L-1,当加入等体积0.4mol·L-1氢氧化钾溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中钾离子的浓度约为(

A.0.225mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.9mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有五种有机物,请回答下列问题:

A

B

C

D E F

1A物质中含有的官能团名称为___________________________

2B的分子式为_________________

3D的一氯代物最多有________________种。

4)上述化合物中互为同分异构体的是_____;互为同系物的是____。(填字母)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在体积可变的密闭容器中发生可逆反应:2NO2(g)2NO(g)O2(g)。能作为反应达到平衡状态的标志是

A.单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2

B.NO2NOO2三者的物质的量浓度之比为221

C.混合气体的密度不再改变

D.容器中气体压强不再变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组在T1温度下,容积为1 L的恒容密闭容器中,同时通入0.1 mol COg)和0.1 mol H2Og),发生反应:COg)+H2OgCO2g)+H2g Ha kJ· mol1。测得CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。

1010min内,CO的平均反应速率为_______________

2T1温度下,该反应的平衡常数K________(用分数表示)。

3)①已知:

I.H2的燃烧热H=-285.8 kJ· mol1

II.CO的燃烧热H=-283 kJ· mol1

III.H2Og)=H2Ol H=-44 kJ· mol1

a_______

②反应达到平衡后,下列措施能使平衡向正反应方向移动的是__________(填字母)。

A 升高温度 B 增大压强 C 通入H2Og D 移走CO2g

4T1温度下,某时刻另一实验小组测得反应容器中有关数据为cCO)=0.6 mol·L1cH2O)=1.6 mol·L1cH2)=0.4 mol·L1cCO2)=0.4 mol·L1,则该反应在下-时刻将____(填向正反应方向进行”“向逆反应方向进行达到平衡),判断依据是_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2,化学方程式如下:MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O

1)请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目__,该反应的氧化产物是__

2)其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__;若实验中有87gMnO2完全反应,则制得的Cl2在标况下的体积是__L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是

①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积为2.0 L的密闭容器内,物质DT ℃时发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图,下列叙述不正确的是

A. 从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为0.0667 mol/(L·min)

B. 该反应的化学方程式为2D(s) 2A(g)+B(g),该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)

C. 已知反应的H>0,则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度

D. 若在第7分钟时增加D的物质的量,则表示A的物质的量变化正确的是a曲线

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