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    有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）

    A．0.448 L B．0.672 L C．0.896 L D．0.224 L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省益阳市高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的名称和化学式不相符的是

    A．铝土矿（Al2O3） B．磁性氧化铁（FeO）

    C．铁红（Fe2O3） D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省南昌市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，

    属于非电解质的是 。

    ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体

    ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3

    （2）按要求写出下列方程式：

    ①KHSO4熔融状态电离方程式：_________________

    ②苏打与过量稀盐酸反应的离子方程式：_________________

    （3）①36g水中氧原子的物质的量为： _________________。

    ②在同温同压下，相同体积的O2和CH4，原子数目之比为______________。

    ③含有6．02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省金兰教育合作组织高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，发生装置如图A。

    回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是 。

    （2）书写实验室制备氯气化学方程式

    （3）制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl2，应通过 装置（填 “B” “C”或“D”）。

    （4）若制得氯气0.56L（标准状况），则被氧化的HCl的物质的量_________mol，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得______________g次氯酸钙。

    （5）漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程式 、 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省金兰教育合作组织高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

    A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸

    C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一．透明．稳定

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    科目：高中化学 来源：2016届广西省钦州市钦南区高三上学期期中质量调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    0.6 mol/L的Fe2(SO4)3 和1.2 mol/L的CuSO4 的混合溶液200 mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+ 与Cu2+ 物质的量之比为2∶1，则加入铁粉的物质的量为

    A．0.16mol B．0.22mol C．0.30mol D．0.48mol

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    科目：高中化学 来源：2016届广西省钦州市钦南区高三上学期期中质量调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22-．现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是

    A．③②① B．③②④ C．③⑤① D．③⑤④

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省南阳市高三上学期期中质量评估化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂(2Na2CO3·3H2O2)，它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。

    （1）检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是 。

    （2）这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的CN一转化生成NH3，写出该反应的离子方程式 。

    （3）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至会完全失去杀菌作用。试分析其中可能的原因（写出其中一种即可，用离子方程式和简要文字表述）____________________。

    （4）某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响，取该洗涤100mL，加入25gFeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：0.10mol．L-l NaOH溶液、8.0mol．L-l NaOH:溶液、澄清石灰水、0.l0mol．L-1 KMn04溶液、BaCI2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。

    ①提出假设：对该气体成分提出合理假设。

    假设1：气体是O2。

    假设2：气体是CO2。

    假设3：气体是

    ②设计方案：设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象和结论。

    实验步骤

    预期现象和结论

    将气体依次通入盛有_____________________、________________的洗气瓶中，并_______________。

    ___________________________________

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省南通市高三上学期第一次阶段测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硼镁矿属于硼酸盐，可用来制备硼酸（H3BO3）和MgO，方法如下：硼镁矿粉与(NH4)2SO4溶液混合后加热，反应生成H3BO3晶体和MgSO4溶液，同时放出NH3；再向MgSO4溶液中通入NH3与CO2，得到MgCO3沉淀和滤液，沉淀经洗涤、煅烧后得MgO，滤液则循环使用。回答下列问题：

    （1）与硅酸盐类似，硼酸盐结构也比较复杂，如硬硼钙石化学式为Ca2B6O11·5H2O，将其改写为氧化物的形式 。

    （2）上述制备过程中，检验沉淀洗涤是否完全的方法是 。

    （3）写出MgSO4溶液中通入NH3与CO2反应的化学方程式 。

    （4）若准确称取1.68 g硼镁矿，完全反应后得H3BO3晶体1.24 g，MgO 0.8 g，计算该硼酸盐的组成。（写出计算过程）

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