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    【题目】工业上用H2和N2直接合成氨：N2+3H2=2NH3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是:

    ①升高温度 ②加入正催化剂 ③增大反应物浓度 ④增大压强

    A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有①③④ D．①②③④

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：影响反应率的因素：温度、催化剂、反应物浓度、压强等，增大（加大、使用）温度、催化剂、反应物的浓度、压强化学反应速率加快，但是增大压强不一定加快反应速率，如等容条件下，充入非反应气体，虽然压强增加，但是各组分的浓度不变，反应速率不变，故选项A符合题意。

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    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
    B.Al、Fe、Cu的单质放置在空气中均只生成氧化物
    C.SiO2与酸、碱均不反应
    D.向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，则H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强

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    （1）写出酸H2A的电离方程式________________。

    （2）若溶液M由10 mL 2 mol·L-1NaHA溶液与2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合而成，则溶液M的pH________7（填“＜”、“＞”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为________________。已知常温下Ksp(BaA)＝1.8×10-10，向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为__________ mol·L-1。

    （3）若溶液M有下列三种情况：①0.01 mol·L-1的H2A溶液；②0.01 mol·L-1的NaHA溶液；③0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为_________________。

    （4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH-)＝104，V1与V2的大小关系为_________（填“大于”“小于”“等于”或“均有可能”）。

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    【题目】

    锂离子电池的广泛应用使得锂电池的回收利用一直是科学家关注的焦点。磷酸铁锂是锂电池中最有前景的正极材料，磷酸铁是其前驱体，充放电时可以实现相互转化。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料，成份为LiFePO4、碳粉和铝箔)进行金属资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：① FePO4可溶于稀H2SO4，不溶于水和其他的酸。

    ② Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分别为34.2g、22.7g和1.54g，

    在373K下，Li2CO3的溶解度为0.72g

    ③ Ksp[Al(OH)3]=10-32 Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38

    （1）操作1为： 。

    （2）滤液A中通入过量CO2的化学方程式为： 。

    （3）可以提高操作1浸出率的方法有(写出3种) 。

    （4）完成操作3中的离子方程式： 。

    （5）该锂电池充电时的阳极反应式： 。

    （6）操作4中应选择试剂： 。

    （7）沉淀C的成分： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化。若从t。开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b。下列说法不正确的是

    A. 0～t1min内X与Y的平均速率之比为2：3 B. t2时刻改变的条件可能是压强或催化剂

    C. 该反应的正反应为放热反应 D. 该反应中Z一定为产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。下列说法不正确的是

    A. 改变反应条件可以改变该反应的限度

    B. 达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存

    C. 达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零

    D. 增大压强，正逆反应速率均增大

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    【题目】铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：

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    ①石墨Ⅰ电极上的电极反应式为________________________________。

    ②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是________(填序号)。

    A．X、Y两端都必须用铁作电极

    B．可以用NaOH溶液作电解液

    C．阴极发生的反应是2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

    D．白色沉淀只能在阳极上产生

    ③若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色变化为______________________________，该反应的化学方程式为________________________________________。

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    【题目】下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是

    A. 中子数为8的碳原子： B. S2-的结构示意图：

    C. 二氧化碳电子式： D. 氮气的结构式：N-N

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