下图是实验室制备1.2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置.有关数据列表如下:请完成下列填空:36．A中药品为1:3的无水乙醇和浓硫酸混合液.写出制备乙烯的化学反应方程式: .37．气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因 .38．请写出C装置中的离子反应方程式 .39．装置D中品红溶液的作用是 ,40．反应过程中应用冷水冷却装置E.其主要目� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

(本题共12分)下图是实验室制备1，2—二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。

有关数据列表如下：

请完成下列填空：

36．A中药品为1:3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：__________________。

37．气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因_________________________________________。

38．请写出C装置中的离子反应方程式_______________________________________。

39．装置D中品红溶液的作用是__________________________________；

40．反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是___________________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________________________________________。

41．学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是___________________。

42．有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，判断改用四氯化碳液体是否可行______（填“是”或“否”），其原因是__________________________。

36. CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；（2分）；37. 使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下（1分）

38. SO2+2OH-=SO32-+H2O（2分）；39．验证二氧化硫是否被除尽（1分）

40. 减少液溴挥发; 1,2—二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞（2分）；

41. 乙醇挥发、副反应发生或反应太剧烈（2分）；

42. 是; 乙烯和液溴均易溶于四氯化碳（2分）

【解析】

试题分析：36．在A中药品为1:3的无水乙醇和浓硫酸混合液，然后加入发生消去反应产生乙烯，反应的方程式是：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；

37．气体发生装置使用连通滴液漏斗可以使漏斗的液体上下气体压强相同，这样漏斗中的液体在重力作用下溶液容易滴下；

38．在C装置中浓硫酸反应产生的SO2与NaOH发生离子反应：SO2+2OH-=SO32-+H2O；

39．SO2有漂白性，可以使品红溶液褪色，所以装置D中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被除尽，若未除尽，则溶液变为红色，否则就除干净；

40．液溴沸点较低，容易挥发，反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是减少液溴挥发; 但若温度过低，液溴与乙烯反应产生的1,2-二溴乙烷就会凝结成固体而发生堵塞，因此温度又不能过度冷却；

41．学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因可能是乙醇挥发、副反应发生或反应太剧烈；产生的乙烯未及时反应就逸出；

42．有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，改用四氯化碳液体是可行的，原因是乙烯和液溴均易溶于有机溶剂四氯化碳。

考点：考查乙烯的实验室制取方法、混合气体中杂质的除去、检验、现象、尾气吸收试剂的使用、物质实际消耗量大于理论消耗的原因分析等知识。

练习册系列答案

仁爱英语同步阅读与完形填空周周练系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

Ⅰ、为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

（1）请写出CO2与过量的NaOH发生反应的离子方程式：。

（2）选择任意一种实验装置进行实验，简述预计出现的实验现象。你选择的实验装置是（填“甲”或“乙”或“丙”），实验现象是。

（3）上述实验中，如果二氧化碳过量，还可能生成（写化学式），写出生成此物质的离子反应方程式

Ⅱ、为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性，某同学设计了“套管实验”，装置如图，大试管A与小试管a相连通，大试管B小试管b相连通。

（1）小试管B中应装的药品是（写化学式）。

（2）小试管a中出现的现象预计是。

Ⅲ、工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：

方案一：沉淀分析法

（1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀经______________(填操作)、洗涤、烘干、称量，洗涤沉淀的操作是。

方案二：气体分析法

（2）把一定量的样品与足量盐酸反应，用下图所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液为饱和碳酸氢钠溶液，因为二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，会使Na2CO3的质量分数偏大，其原因可能是。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015福建省等四校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（10分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：

检测次数	溶液中检测出的物质
第1次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第2次	KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第3次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

查阅资料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水

（1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是。

（2）SO42-、CO32-和Cl-的检测最佳顺序是。

（3）在上述检测中，若只取一次某溶液：

①检测SO42-时，所用试剂是。

②检测CO32-时，所加试剂必须过量的原因是。

③检测Cl-时，请写出其中的一个有关反应化学方程式是。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015福建省等四校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．18g D2O中含有的氧原子数为NA

B．实验室用2mol的浓HCl在加热条件下与足量的MnO2反应，转移的电子数为NA

C．22.4L氯化氢溶于水可电离出1molCl-

D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015福建省等四校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列化学反应类型中一定不属于氧化还原反应的是

A．化合反应 B．复分解反应Ｃ．置换反应Ｄ．分解反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海理工大学附中高三上学期月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

B．0～3 min内，v(X)＝0.2 mol?L-1?min-1

C．其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正>v逆

D．若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海理工大学附中高三上学期月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

己知CuSO4溶液分别与 Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

（1）CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2+＋CO32－＋H2O→Cu(OH)2↓＋CO2 ↑；次要：Cu2+＋CO32－→CuCO3 ↓

（2）CuSO4 + Na2S主要：Cu2+＋S2－→CuS↓；次要：Cu2+＋S2－＋2H2O→Cu(OH)2↓＋H2S ↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3

C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高三12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

（14+2分）已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大。X基态原子的核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子。请回答下列问题。

（1）微粒的中心原子杂化类型为，化合物YW3的空间构型为。