分析 该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应,升高温度、增大压强、增大气体反应物浓度、加入催化剂都加快反应速率,据此分析解答.
解答 解:该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应,升高温度、增大压强、增大气体反应物浓度、加入催化剂都加快反应速率,
(1)升温增大活化分子百分含量,所以加快反应速率,故答案为:加快;
(2)降温减小活化分子百分含量,所以减慢反应速率,故答案为:减慢;
(3)增大压强,单位体积内活化分子数增多,所以加快反应速率,故答案为:加快;
(4)增大容器容积,单位体积内活化分子数减少,所以反应速率减慢,故答案为:减慢;
(5)加入A时,A浓度增大,反应速率加快,故答案为:加快;
(6)加入B时,B是固体浓度不变,所以反应速率不变,故答案为:不变;
(7)加入催化剂,增大活化分子百分含量,所以反应速率加快,故答案为:加快.
点评 本题考查化学反应速率影响因素,明确哪些因素影响反应速率及其影响原理是解本题关键,注意固体、纯液体不影响反应速率,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为:r(D)>r(C)>r(B) | |
B. | C的单质在点燃条件分别与A、B、D的单质化合,所得化合物均存在共价键 | |
C. | 四种元素的单质中,熔沸点最高的是D的单质 | |
D. | C和D所形成离子的电子层结构一定相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
① | ② | ③ | ④ |
0.1 mol/L-1 CH3COOH溶液 | pH=3 CH3COOH 溶液 | 0.1 mol/L-1 NaOH溶液 | pH=11 NaOH溶液 |
A. | 由水电离出的c(H+):③>① | |
B. | ①稀释到原来的100倍后,pH与②相同 | |
C. | ①与③混合,若溶液pH=7,则两溶液的体积:③>① | |
D. | ②与④混合,若溶液pH=7,则两溶液的体积:④>② |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 向CuSO4溶液中加入适量铁粉 | B. | 等浓度等体积的(NH4)2SO4和BaCl2 | ||
C. | 等物质的量的NaHCO3和Na2O2 | D. | 在NaBr溶液中通入过量的Cl2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)(正反应为吸热反应) | |
B. | H2(g)+I2(g)?2HI(g)(正反应为放热反应) | |
C. | 4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)(正反应为放热反应) | |
D. | 2SO2(g)+O2(g)?2SO3(正反应为放热反应) |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小 | |
B. | 升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间 | |
C. | 若反应在密闭体系内进行,通入He气,体系压强增大,反应速率增大 | |
D. | 若反应在恒压体系内进行,通往He气,体系压强不变,反应速率不变 |
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