Question

2．Ⅰ．若甲同学利用下列装置验证木炭与浓硫酸反应的全部产物

（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）A中加入的试剂是无水CuSO₄粉末，B、D中加入的试剂都是品红溶液，B装置的作用是检验二氧化硫的存在，D中正确的实验现象是：品红不褪色．
（3）C的作用是除去二氧化硫．
（4）E装置的作用是检验二氧化碳的存在，其中的化学反应的方程式为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
Ⅱ．若乙同学只用B、C、D、E装置验证SO₂的某些性质，请回答下列问题：
（1）C中加入的试剂是品红溶液，证明SO₂具有漂白性．
（2）D中加入酸性的KmnO₄溶液，证明SO₂具有还原性．
（3）E中加入滴有酚酞的NaOH溶液，证明SO₂是酸性气体．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，据此写出反应的化学方程式；
（2）反应有二氧化硫、二氧化碳和水，完了避免干扰，应该先用无水硫酸铜具有水，然后用品红溶液检验二氧化硫，再用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫、用品红溶液检验二氧化硫已经除尽，最后用澄清石灰水检验二氧化碳；
（3）装置C中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，用于除去二氧化硫；
（4）E是用于检验二氧化碳的，盛放的是澄清石灰水；
Ⅱ．（1）二氧化硫检验漂白性，能够使品红溶液褪色；
（2）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，根据化合价变化分析二氧化硫的性质；
（3）二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，则二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液后溶液褪色．

解答 解：Ⅰ．（1）碳与浓硫酸在加热条件下反应的方程式为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）由于溶液中含有水，要检验反应产物，必须先检验水，使用试剂为无水CuSO₄粉末；二氧化硫和二氧化碳都能够使澄清石灰水变浑浊，所以应该先检验二氧化硫，然后将二氧化硫除尽，最后检验二氧化碳，所以B中品红溶液褪色，证明了二氧化硫存在；D中品红溶液褪色，证明二氧化硫已经除尽，
故答案为：无水CuSO₄粉末；检验二氧化硫的存在；品红不褪色；
（3）二氧化硫和二氧化碳都能够使澄清石灰水变浑浊，所以应该先将二氧化硫除尽，再检验二氧化碳，装置C中盛放的是酸性高锰酸钾，用于除去二氧化硫，
故答案为：除去二氧化硫；
（4）D中品红溶液不褪色，证明二氧化硫已经除尽，则D用于检验二氧化碳，盛放的是澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则证明产物中有二氧化碳，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，
故答案为：检验二氧化碳的存在；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
Ⅱ．（1）装置C盛放的是品红溶液，品红溶液褪色，则证明混合气体中含有二氧化硫，故答案为：品红溶液；
（2）二氧化硫中S的化合价为+4价，能够被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化成+6价，反应中二氧化硫表现了还原性，故答案为：还原；
（3）E中加入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液会褪色，证明二氧化硫能够与氢氧化钠溶液反应，则二氧化硫为酸性氧化物，故答案为：酸．

点评 本题考查了浓硫酸的性质、常见气体的性质及检验，题目难度中等，注意掌握浓硫酸的化学性质，明确气体的性质及检验的先后顺序为解答关键，试题有利于提高学生的化学实验能力．