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    7．原子序数为110的元素的符号为Ds，下列关于Ds的说法不正确的是（　　）
    A．Ds原子在周期表中位于第7周期第ⅦB族
    B．Ds是过渡元素
    C．Ds原子的核外电子数为110
    D．Ds为金属元素

    分析 根据原子序数=质子数=核外电子数可知，Ds的核外电子总数为100，根据118号元素可知该位于元素周期表中的第七周期第ⅤⅢ族，为金属元素，据此进行判断．

    解答 解：A．原子序数为118应为第7周期0族元素，原子序数为110的元素位于第10个纵行，所以Ds位于元素周期表中的第七周期第ⅤⅢ族，故A错误；
    B．Ds为ⅤⅢ族元素，属于过渡元素，故B正确；
    C．原子序数=质子数=核外电子数=110，故C正确；
    D．Ds处于第七周期第ⅤⅢ族，为过渡元素，属于金属元素，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查位置、结构与性质关系的应用，为高频考点，把握周期表结构及利用原子序数推断元素的位置为解答的关键，侧重基础知识的考查，注意掌握原子结构与元素周期表结构、元素周期律内容的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（　　）
    A．偏大B．偏小C．无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列不能加快化学反应速率的是（　　）
    A．升高温度B．增大反应物浓度C．降低温度D．加入催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：

    对上述流程中的判断不正确的是（　　）
    A．试剂X为NaOH溶液
    B．反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为：CO2+[Al（OH）4]-═Al（OH）3↓+HCO3-
    C．结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是OH-＞[Al（OH）4]-＞CO32-
    D．工业上还可采用热还原法冶炼Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．如图是部分短周期元素的单质及化合物（或溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应．

    请回答下列问题：
    （1）C　D　E　　G　I　J各为什么物质．
    CCl2DH2EN2GNa2CO3IHClJNH3
    （2）写出下列物质间反应的化学方程式：A和B2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2；F与CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
    ④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
    请回答：
    （1）以上步骤有错误的是（填编号）①，若测定结果偏高，其原因可能是ABCD．
    A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
    B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
    D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    （2）判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红，且半分钟内不变色．
    （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60 mLmL．
    （4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：0.2000mol/L．
    滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）
    滴定前读数滴定后读数
    第一次20.000.4020.40
    第二次20.002.0024.10
    第三次20.004.0024.00

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．溶液中的离子反应
    （1）某化学兴趣小组为了测定某草酸晶体的纯度设计了如下实验．化学反应如下：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，实验主要步骤如下：
    Ⅰ．称取2.80g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）配成100ml草酸溶液
    Ⅱ．取25.00ml草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.1000mol•L-1酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00ml
    根据步骤Ⅱ请回答：
    ①高锰酸钾溶液应盛装于甲（如图，填“甲”或“乙”）滴定管．
    ②滴定到达终点的判断标志是：加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫色，且30s内红色不褪去
    ③该草酸晶体的质量分数为：90%
    ④下列造成草酸晶体质量分数偏高的是BC
    A、滴定终点读数时俯视  B、滴定前有气泡，滴定后气泡消失C、润洗锥形瓶 D、滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁
    （2）在25℃下，将一定浓度的氨水与0.018mol/L的硫酸等体积混合，反应后的溶液中c（NH4+）=2c（SO42-）．按要求回答下列问题：反应后的溶液呈中性（填“酸”、“中”或“碱”），此时溶液中c（NH4+）=0.018mol•L-1c（NH3•H2O）=1.0×10-4mol•L-1．已知：Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究．
    （1）甲同学首先进行了实验1．
    实验
    1    		实验步骤实验现象
    ⅰ．取2mL 1mol•L-1 KI溶液，滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05mL，下同）．ⅰ．溶液呈棕黄色．
    ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol•L-1 KSCN溶液．ⅱ．溶液不显红色．
    ①写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
    ②加入KSCN溶液的目的是检验溶液中是否大量存在Fe3+．
    ③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c（Fe3+）太低，故改进实验方案，进行了实验2．
    实验
    2    		实验步骤实验现象
    ⅰ．取2mL 0.1mol•L-1 KI溶液，滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液3滴．ⅰ．溶液呈棕黄色．
    ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol•L-1 KSCN溶液．ⅱ．溶液显红色．
    ⅲ．继续加入2mL CCl4，充分振荡、静置．ⅲ．液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色．
    本实验改用0.1mol•L-1 KI溶液的目的是提高平衡时溶液中的c（Fe3+）．用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因：平衡1：2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡2：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3加入CCl4后，I2被CCl4萃取，平衡1正向移动，或c（Fe3+）降低，平衡2逆向移动，或c[Fe（SCN）3]降低，所以红色消失．
    （2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3-在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2+I- I3-．于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3-．
    ①为验证假设，乙同学设计并完成了实验3．
    实验3实验步骤实验现象
    ⅰ．取1mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2mL CCl4，振荡、静置．ⅰ．液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色．
    ⅱ．取1mL饱和碘水，加入2mL CCl4，振荡、静置．ⅱ．液体分层，上层为无色，下层呈紫红色．
    实验3的结论是萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3-．
    ②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2+I-?I3-的存在．
    请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1mL水，振荡、静置；向试管2中加入1mL0.1mol•L-1KI溶液，振荡、静置．
    两支试管中的现象分别为试管1中液体分层，上层为无色，下层呈紫红色，试管2中液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色（或紫红色变浅）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如图：有关苯丙酸诺龙的说法不正确的是（　　）
    A．含有四种官能团B．分子中所有碳原子不可能共平面
    C．是一种芳香族化合物D．含有一个酯基

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