Question

17．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）

• A． 非金属性：Z＜T＜X
• B． R与Q的电子数相差26
• C． 气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
• D． 最高价氧化物的水化物的酸性：R＞T

Answer 1

分析 R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸，则R是F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置，可知X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素．
A．同一周期元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，但稀有气体较稳定；
B．R的原子序数是9、Q的原子序数是35；
C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但F元素没有最高价含氧酸．

解答 解：R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸，则R是F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置，可知X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，
A．同一周元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，但稀有气体较稳定，所以非金属性T＞X，故A错误；
B．R的原子序数是9、Q的原子序数是35，则R与Q的电子数的差=35-9=26，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性R＞T＞Q，所以氢化物的稳定性R＞T＞Q，故C错误；
D．F元素没有最高价含氧酸，故D错误，
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，正确推断元素是解本题关键，注意理解掌握同主族元素原子序数关系，D选项为易错点，注意F元素没有最高价含氧酸．