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    一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）

    A. 升高温度，可能引起由c向b的变化

    B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13

    C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

    D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （1）有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。回答下列问题

    ①CO移向____________极。

    ②正极反应式为____________________。

    ③电池中CO的物质的量将逐渐________________（填增大、减少、不变）。

    （2）用上面的电池对下物质进行电解，其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极，通电后，a极产生的气体明显多于b极，2分钟后，测得乙池的pH为12，则

    ①电源A极是______________极。

    ②c极上的电极反应式：___________________。

    ③甲、乙两池共可收集到________mol气体。

    ④丙装置上某极可析出固体________克，溶液的pH为________________。（常温，不考虑溶液体积变化）

    ⑤电解n分钟后，硫酸铜正好消耗完，再将e、f电极反接电源，用同样的电流再电解n分钟，则丙溶液中的硫酸铜的物质的量浓度为______________mol/L。（不考虑溶液体积变化）

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、W组成的一种化合物甲，25 ℃时，0.05 mol·L-1甲溶液中， =1.0×l0l2；Z原子的最外层电子数是最内层电子数的。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径：Y<Z<W

    B. Z分别与X、Y形成的化合物中，化学键类型均相同

    C. X分别与Y、W形成的最简单化合物的稳定性：W<Y

    D. 由以上四种元素形成的化合物一定能促进水的电离

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试（寒假作业检测）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是

    ①C的生成速率与C的分解速率相等；

    ②单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；

    ③A、B、C的浓度不再变化；

    ④混合气体的总压强不再变化；

    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；

    ⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2；

    ⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2；

    ⑧混合气体的密度不再变化。

    A. ②⑤ B. ①③④⑤ C. ②⑥⑦⑧ D. ⑤⑥⑧

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省景德镇市高二（素质班）上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    锰的化合物种类较多，大多具有广泛的用途。

    Ⅰ.MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质。

    该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是__________（填序号）。

    把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成

    把MnO2固体加入到H2O2溶液中，观察是否有气泡产生

    Na2SO3溶液中，加入MnO2固体，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成

    FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO2固体，观察溶液是否变红

    为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应，然后分别加入1mL0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL0.1mol/L稀硫酸。现象记录如表所示：

    试管编号

    实验现象

    A

    溶液不变色

    B

    溶液缓慢变浅棕褐色

    C

    溶液迅速变棕褐色

    ①从以上实验中，我们可以得出的结论是_____________________。

    ②写出C试管中发生反应的离子方程式：_______________________。

    Ⅱ.铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机。MnFe2O4的制备工艺流程如图：

    已知：Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表格所示。

    开始沉淀

    完全沉淀

    Fe3+

    2.7

    4.2

    Mn2+

    8.3

    10.4

    步骤一中投入原料Fe（NO3）3和Mn（NO3）2的物质的量之比理论上应为_________________。

    步骤二中需控制pH的范围是_________________。

    步骤三中是否洗涤干净的判断方法是_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省景德镇市高二（素质班）上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应在一定条件下可以实现的是（ ）

    ①酸性氧化物与碱反应 ②有单质参加的非氧化还原反应

    ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

    ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性

    A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省景德镇市高二（素质班）上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质与其用途完全符合的有几项（ ）

    ①SiO2——太阳能电池 ②NH3——制硝酸 ③NaCl——制纯碱 ④Al2O3——焊接钢轨

    ⑤NaClO——消毒剂 ⑥MgO——耐火材料 ⑦H2SO4——制炸药 ⑧Na2CO3——制水泥

    A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省庄河市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化合物中，可以通过置换反应一步得到的是（ ）

    ①FeSO4 ②NaOH ③Fe3O4 ④Al2O3

    A. ①②③④ B. ①②③ C. ①④ D. ①③

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省盐城市高二学业水平模拟（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用蘸有浓氨水的棉棒检漏输氯管道的原理为：3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl。该反应的下列说法正确的是(　　)

    A. 35.5 g氯气所含的分子数为6.02×1023

    B. 常温常压下，22.4 L氨气所含原子总数为4×6.02×1023

    C. 反应每生成1 mol N2转移电子数约为6×6.02× 1023

    D. 1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，含有Cl－数约为6.02×1023

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