Question

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（　　）

• A． X与Y只能形成一种化合物
• B． 原子半径：r（Y）＜r（W）＜r（Z）
• C． W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
• D． Z的最高价氧化物对应的水化物是酸

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与X原子的最外层电子数相同，则X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为$\frac{14-1-1}{2}$=6，故Y为O元素，W为S元素，结合元素周期律与物质性质解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与X原子的最外层电子数相同，则X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为$\frac{14-1-1}{2}$=6，故Y为O元素，W为S元素，
A、X为H元素，Y为O元素，二者可以形成水和过氧化氢，故A错误；
B、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，即r（Y）＜r（W）＜r（Z），故B正确；
C、同主族从上到下氢化物的稳定性减弱，则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故C错误；
D、Z的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是碱，故D错误；
故选B．

点评 本题考查位置结构性质关系、元素化合物知识，难度中等，利用提供数据及位置关系推断元素是解题的关键，根据原子序数及Y与W同族确定二者在周期表中位置，再结合X的原子半径小于Y，推断X是H元素是推断的关键．