A. | X与Y只能形成一种化合物 | |
B. | 原子半径:r(Y)<r(W)<r(Z) | |
C. | W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 | |
D. | Z的最高价氧化物对应的水化物是酸 |
分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z与X原子的最外层电子数相同,则X与Z同主族,Y与W同主族,则Y与W分别位于第二、第三周期,X的原子半径小于Y,X不可能处于第二周期,故X为H元素,Z为Na元素,X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14,故Y、W的最外层电子数为$\frac{14-1-1}{2}$=6,故Y为O元素,W为S元素,结合元素周期律与物质性质解答.
解答 解:短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z与X原子的最外层电子数相同,则X与Z同主族,Y与W同主族,则Y与W分别位于第二、第三周期,X的原子半径小于Y,X不可能处于第二周期,故X为H元素,Z为Na元素,X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14,故Y、W的最外层电子数为$\frac{14-1-1}{2}$=6,故Y为O元素,W为S元素,
A、X为H元素,Y为O元素,二者可以形成水和过氧化氢,故A错误;
B、同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径Na>S>O,即r(Y)<r(W)<r(Z),故B正确;
C、同主族从上到下氢化物的稳定性减弱,则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱,故C错误;
D、Z的最高价氧化物对应的水化物是NaOH,是碱,故D错误;
故选B.
点评 本题考查位置结构性质关系、元素化合物知识,难度中等,利用提供数据及位置关系推断元素是解题的关键,根据原子序数及Y与W同族确定二者在周期表中位置,再结合X的原子半径小于Y,推断X是H元素是推断的关键.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2O2的电子式: | |
B. | ${\;}_{17}^{35}$Cl- 与${\;}_{17}^{37}$Cl属同位素 | |
C. | 单质气体分子中不一定都具有共价键 | |
D. | CaCl2晶体中既含有离子键又含有共价键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CO、NO、NaH、N2 | |
B. | SO2、N${\;}_{2}^{+}$、N${\;}_{3}^{-}$、CNO- | |
C. | CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、BeCl2 | |
D. | SiF4、SiO${\;}_{4}^{4-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、PO${\;}_{4}^{3-}$ |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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