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3.向一定体积的0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述错误的是(  )
A.溶液的pH值增大
B.溶液的导电能力减弱
C.醋酸的电离度增大
D.中和此溶液所需的0.1mol•L-1NaOH溶液的体积减小

分析 A.加水稀释促进醋酸电离,但溶液中氢离子浓度减小,溶液的pH增大;
B.加水稀释促进醋酸电离;
C.溶液的导电能力与离子浓度成正比;
D.中和酸需要碱的量只与酸的物质的量有关与酸的浓度无关.

解答 解:A.加水稀释促进醋酸电离,但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度,所以氢离子浓度减小,溶液的pH增大,故A正确;
B.溶液的导电能力与离子浓度有关,加水稀释促进醋酸电离但溶液中离子浓度减小,所以溶液的导电能力减弱,故B正确;
C.加水稀释促进醋酸电离,则醋酸的电离程度增大,故C正确;
D.中和酸需要碱的量只与酸的物质的量有关与酸的浓度无关,所以中和此溶液所需的0.1mol•L-1 NaOH溶液的体积不变,故D错误;
故选D.

点评 本题考查了弱电解质的电离,明确弱电解质电离特点是解本题关键,知道碱中和酸只与酸的物质的量有关,与酸的强弱、浓度无关,为易错点.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸反应制备并检验氯气,实验装置如图(部分导管省略):
(1)根据实验要求连接装置,则装置的连接顺序是(按气流方向):a接f,e接b,c接d;检验气密性后,加入药品,先缓慢通入一定量N2,再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸;

(2)写出Na2O2与浓盐酸反应生成氯气的化学方程式Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O;
(3)装置D中的球形漏斗起到安全作用,其作用原理是装置A中压力加大时,D中液面上升进入球形漏斗,保持压力稳定而起到安全作用;
(4)气体通过KⅠ-淀粉溶液时,溶液变蓝色.其可能的原因有两种,分别用离子方程式表示为:①Cl2 +2I-=I2 +2Cl-,②4I-+O2+2H2O=4OH-+2I2
(5)装置C中发生的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;试写出一种可以在实验室中吸收尾气的氯气,且与NaOH不同类别的物质的化学式Na2SO3
(6)实验室中不用Na2O2与浓盐酸反应制备氯气的理由是产物不纯且杂质气体难以分离,原料利用率低.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.化合物X是一种食品保鲜剂,它的结构简式为:=CH-CHO有下列反应信息:
+CO$→_{氯化铝}^{HCl}$
CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{稀碱}{→}$CH3CH(OH)CH2CHO
A是一种芳香烃,其蒸气的密度是氢气的46倍.C的密度在标准状况下为1.25g/L.合成X的路线如下:

回答下列问题:
(1)A的名称甲苯,B的结构简式
(2)实验室制备C的反应方程式C2H5OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O,反应的类型是消去反应.
(3)写出F生成X的反应方程式
(4)Y是F的同分异构体,F在苯环上只有一个取代基且能发生水解反应的同分异构体共有14种,写出一种能发生银镜反应的同分异构体的结构简式(其中之一).
(5)根据下列合成路线回答问题:$→_{条件1}^{G}$H$\stackrel{浓硫酸}{→}$=反应条件1是稀碱,试剂G是CH3CH2CHO,H的结构简式是

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列官能团不只属于一类有机物的是(  )
A.ClB.CHOC.OHD.COOH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列各组中两个变化所发生的反应,属于同一反应类型的是(  )
A.由乙烯、氢气制取乙烷,由乙烷、溴(气体)制溴乙烷
B.乙烯使溴水褪色,乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色
C.乙醇、乙酸制乙酸乙酯,由甘氨酸制得二肽
D.由乙烯制取聚乙烯,由甲醛、苯酚制取酚醛树脂

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.乙酸苯甲酯可提高花果的芳香气味,常用于化妆品工业和食品工业.如图是乙酸苯甲酯的一种合成路线(部分反应物、产物和反应条件已略去).

已知:I.A可以提供生命活动所需要的能量
Ⅱ.RX+H2O$→_{△}^{NaOH}$ROH+HX
(1)A的分子式为C6H12O6,E→F的反应类型为水解反应或取代反应.
(2)上述转化中的物质X和一定条件分别是Cl2、光照.
(3)写出C的一种环状同分异构体的结构简式
(4)D+F→乙酸苯甲酯的化学方程式
(5)写出B在隔绝空气、Cu催化加热下生成C的化学方程式CH3CH2OH$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一,
如反应①:
化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成:

请回答下列问题:
(1)化合物I的分子式为C7H5OBr.
(2)化合物Ⅲ的结构简式为
(3)在浓硫酸存在和加热条件下,化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物,该反应方程式为(注明反应条件).在碱性条件下,由Ⅳ与反应合成Ⅱ,其反应类型为取代反应.
(4)Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应.V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应,生成化合物Ⅵ,Ⅵ的结构简式为(写出其中一种).

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12.下列有机物在水中的溶解度,排序正确的是(  )
a.HOCH2CH2CH2OH                   b.CH3CH2CH2OH
c.CH3CH2COOCH3                    d.
A.d>b>c>aB.c>d>a>bC.d>a>b>cD.c>d>b>a

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.按要求回答问题:
①冰水混合物;②爆鸣气;③铝热剂;④普通玻璃;⑤水玻璃;⑥有机玻璃;⑦漂白粉;⑧TNT;⑨H2SO4;⑩含氧40%的氧化镁;⑪花生油;⑫福尔马林;⑬密封保存的NO2气体;⑭CaSO4•5H2O;⑮液氯;⑯王水;⑰KAl(SO42•12H2O;⑱分子式为C5H10的烃;⑲分子式为C7H8的芳香烃.
以上物质中一定为纯净物的是①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲,一定为混合物的是②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯,可能是纯净物,也可能是混合物的是⑱.

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