某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中的Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
A.1∶1∶4 B.1∶3∶1
C.3∶3∶8 D.1∶1∶1
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下列各组中两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是
A.Cu(OH)2 + HCl; Cu(OH)2 + CH3COOH
B.NaHCO3 + H2SO4; Na2CO3 + HCl
C.NaHCO3 + NaOH; NaHSO4 + NaOH
D.BaCl2 + H2SO4; Ba(OH)2 + Na2SO4
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温下有0.1 mol·L-1五种溶液NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl、NH4HSO4。
(1)已知CH3COOH溶液的pH=3,其电离度为 ,由水电离的c(H+)= 。
(2)相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释,其pH变化情况如
图,其中表示HCl溶液的是曲线 ,a、b两点中,导
电能力更强的是 。
(3)NH3·H2O溶液和HCl溶液等体积混合后,溶液呈酸性的原因是(离子方程式表示) 。此时,该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是 。
A.c(Cl-)>c(H+) >c(NH4+)>c(OH-) B.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
C.c(NH4+)+ c(NH3·H2O)= 0.1mol·L-1 D.c(H+) = c(NH3·H2O)+c(OH-)
(4)已知NH3·H2O和NH4Cl等浓度混合时溶液呈碱性,向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时,溶液中各离子浓度的大小关系是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由黄色变为浅绿色,但立即又变为黄色,此时若滴入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的是
A.SO2 B.NO3- C.Fe3+ D.Fe2+
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科目:高中化学 来源: 题型:
无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过下图实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成可能为
A. NH3、NO2、N2 B. NH3、NO、CO2 C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N2
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是( )
A、淀粉、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物
B、能与氢气发生加成反应的烃中一定含有碳碳双键
C、煤的干馏、石油分馏、石油裂化都生成了新物质,都属于化学变化
D、天然气、沼气、水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是( )
A.用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式:MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O
B.根据右表提供的数据,等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,有c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-) 。
C.常温下,将pH=2的稀硫酸稀释10倍,其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。
D.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,溶度积常数CKsp=c(Ba2+)·c(SO42-)。则加入Na2SO4可使
溶液由a点变到b点;通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。
化学式 | 电离常数 |
HClO | K1=3×10-8 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7 |
K2=5.6×10-11 |
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元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( )
A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y
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科目:高中化学 来源: 题型:
可逆反应:3A3B+C,△H>0 ,已知反应物A为气态物质,随着温度升高,反应体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断中,正确的是
① B和C可能都是固体 ②B和C一定都是气体
③若C为固体,则B一定是气体 ④B和C可能都是气体
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
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