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    运用元素周期律分析，下列说法错误的是(　　)

    A．Ra是第七周期第ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

    B．As是第四周期第ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱

    C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

    D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用NaCl固体配400 mL 1.0 mol／L NaCl溶液，下列判断不对的是（      ）

    A．用托盘天平称取NaCl固体23.4 g

     B．应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液  

    C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液

    D．加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

    （1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

    废液
     

    ①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：                                  。

    ②反应I的化学方程式为                                                   。

    ③反应II的离子方程式为                                                   。

    ④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反应II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L,则需要调整pH=         时，开始生成Fe(OH)3（不考虑溶液体积的变化）。

    （2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。

    ①加入饱和KOH溶液的目的是：                            。

    ②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠         （填“大”或“小”）。

    湿法

    强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

    干法

    Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

    （3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。

    根据上图回答问题：

    （1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，C分子中的官能团名称是 ______________；化合物B不能发生的反应是（填字母序号）：______________

    a．加成反应              b．取代反应         c．消去反应

    d．酯化反应       e．水解反应         f．置换反应

    （2）反应②的化学方程式是__________________。

    （3）反应②实验中加热的目的是：                                       .。

    （4）A的结构简式是 __________________。

    （5）写出同时符合下列三个条件的B的同分异构体所有同分异构体的结构简式。

    Ⅰ．含有间二取代苯环结构

    Ⅱ．不属于芳香酸形成的酯

    Ⅲ．与 FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是（    ）   

    A．H2O          B．CaCl2        C．KOH         D．Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B    元素的判断正确的（      ）

    A． A和B元素一定都是第2周期元素　　　B． A和B元素一定是同一主族元素

    C． B元素可以是第2周期VIA族元素      D． 可以相互化合形成化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W 属于同周期的短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17，且Y原子最外层电子数是X原子最外层电子数的3倍，W的内层电子数比最外层电子数多。下列说法正确的是

    A．原子半径大小：r(X)>r(Y)；简单离子半径大小：r(W)>r(Z)

    B．X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应

    C．氢化物的稳定性：W>Z；氧化物水化物的酸性：W>Z

    D．甲物质由Y和Z元素组成，溶于水后得到甲的水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（     ）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省淄博市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分每空2分)室温下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molN2和3molH2，发生如下反应：N2+3H22NH3，5min后到达平衡，平衡后混合气体的压强为起始压强的3\4，此时放出的热量为 42KJ,则：

    （1）平衡时N2的物质的量为 mol

    （2）5min内用H2表示的反应速率为 mol/(L.min）

    （3）若向该1L密闭容器中再充入1molN2，则H2的转化率 （填变大、变小或不变）

    （4）写出N2和H2反应生成NH3的热化学反应方程式：

    （5）写出该反应的平衡常数的表达式：

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