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    在有机化学分析中，根据反应物的性质和所得产物，即可确定烯烃中双键的位置。如

    化合物A(C8H16)经O3分解后只得到一种产物。试写出A可能的结构简式(只要求写出3种)。

    解析：本题是信息给予题，通过所给信息可知在O3氧化并在Zn条件下水解，可以将C=C断开，并形成C=O双键，“R—CH=”形成R—CHO。“”可形成，化合物A经O3分解后只得到一种产物，即其结构应是对称的，即双键左、右两边完全相同CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3；

    答案：CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3；


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大） 
    A图中液面所示溶液的体积为
    28.0
    28.0
    mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是
    C
    C
      （填字母标号）；
    （2）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr（Na2C2O4）=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
    步骤一：先粗配浓度约为0.15mol?L-1的高锰酸钾溶液500mL
    步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．记录相关数据
    步骤三：
    重复步骤二（两到三次）
    重复步骤二（两到三次）

    步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度．试回答下列问题：
    ①该滴定实验
    不需要
    不需要
    （“需要”或“不需要”）加指示剂；
    ②步骤二中滴定操作图示正确的是
    A
    A
    （填编号）；
    ③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是
    生成的Mn2+为催化剂，使反应速率变大
    生成的Mn2+为催化剂，使反应速率变大
    ，最后又变慢的原因是
    反应物浓度减小，所以速率变小
    反应物浓度减小，所以速率变小
    ；
    ④请写出步骤三的操作内容
    重复步骤二（两到三次）
    重复步骤二（两到三次）
    ；
    ⑤若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为
    0.1600
    0.1600
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在化学分析中，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定试样中FeSO4?7H2O的质量分数，反应原理为：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O．高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr（Na2C2O4）=134.0]进行标定，反应原理为：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    实验步骤如下：
    步骤一：先粗配浓度约为1.5×10-2mol?L-1的高锰酸钾溶液500mL．
    步骤二：称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度．经测定，c（KMnO4）=0.0160mol?L-1
    步骤三：称取FeSO4?7H2O试样1.071g，放入锥形瓶中，加入适量的水溶解，
    步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00mL．
    试回答下列问题：
    （1）步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、
     
    、
     
    ．
    （2）本实验中操作滴定管的如图所示，正确的是
     
    （填编号）．
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    （3）步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是
     
    ．
    （4）请设计步骤四中的数据记录和数据处理表格（不必填数据）．
    （5）国家标准规定FeSO4?7H2O的含量（w）：一级品100.5%≥w≥99.50%；二级品100.5%≥w≥99.00%；三级品101.0%≥w≥98.00%．试判断该试样符合国家
     
    级品标准．
    （6）测定试样中FeSO4?7H2O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在有机化学分析中，根据反应物的性质和所得产物，即可确定烯烃中双键的位置。如

    化合物A（C8H16）经O3分解后只得到一种产物。试写出A可能的结构简式（只要求写出3种）。

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    科目：高中化学 来源：2012学年山东省潍坊市高二寒假作业化学试卷（四） 题型：实验题

    （1）下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为       mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是____         (填字母标号)。

    （2）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134．0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋→10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O

    以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：

    步骤一：先粗配浓度约为0．15mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。

    步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。

    步骤三：                                                        。

    步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题：

    ①该滴定实验              （“需要”或“不需要”）加指示剂。

    ②步骤二中滴定操作图示正确的是__________（填编号）。

    ③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_______              ，最后又变慢的原因是          。④请写出步骤三的操作内容                            。⑤若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为                  mol·L-1。

     

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