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    5．下列卤代烃发生消去反应后，可以得到两种烯烃的是（　　）
    A．2-甲基-2-氯丙烷B．3-氯戊烷C．2-溴丁烷D．1-氯丁烷

    分析 卤代烃发生消去反应的结构特点：与-X所连碳相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键．能发生消去反应生成2种烯烃，说明生成两种位置的C=C，以此解答该题．

    解答 解：A.2-甲基-2-氯丙烷发生消去反应只生成一种物质2-甲基丙烯，故A错误；
    B.3-氯戊烷发生消去反应只生成一种物质3-戊烯，故B错误；
    C.2-溴丁烷发生消去反应生成1-丁烯和2-丁烯，故C正确；
    D.1-氯丁烷发生消去反应只生成一种物质1-丁烯，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，抓住注意卤代烃发生消去反应的结构特点是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（Ⅰ）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合、两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
    实验
    编号    		HA物质的量
    浓度/（mol•L-1）    		NaOH物质的量
    浓度/（mol•L-1）    		混合后溶
    液的pH
    甲0.10.1pH=a
    乙0.120.1pH=7
    丙0.20.1pH＜7
    丁0.10.1pH=10
    （1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸．
    （2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系C．
    A．前者大  B．后者大    C．两者相等  D．无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10mol•L-1．
    （Ⅱ）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-、HB-?H++B2-
    回答下列问题：
    （5）在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是AC．
    A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol•L-1
    B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
    D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．在反应CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑中，水作氧化剂
    B．根据反应Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑可推出Cu的还原性比H2的强
    C．反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：1
    D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．“玉兔”号月球车用${\;}_{94}^{238}$Pu作为热源材料．下列关于${\;}_{94}^{238}$Pu的说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U互为同位素
    B．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{94}^{239}$Pu最外层电子数相同
    C．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U化学性质完全相同
    D．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{94}^{239}$Pu互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有以下哪种试剂的洗气瓶（　　）
    A．澄清石灰水，浓H2SO4B．酸性KMnO4溶液，浓H2SO4
    C．溴水，烧碱溶液，浓硫酸D．浓H2SO4，酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．请根据官能团的不同对下列有机物进行分类．
    ①CH3CH2OH醇类       ②酮类       ③CH3CH2Br卤代烃
    ④酯类  ⑤酚类      ⑥卤代烃
    ⑦醛类         ⑧羧酸类     ⑨芳香烃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．硫酸亚铁铵[（NH4）2S04．FeS04]是分析化学中的重要试剂：某学习小组探究其分解产物．
    （1）甲组同学按照下图所示的装置进行实验，关闭止水夹，加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全，检验其分解产物．

    ①装置B仪器名称是球形干燥管，所盛试剂是碱石灰．
    ②装置C中可观察到的现象是溶液由无色变红色，由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有NH3．
    （2）乙组同学选用甲组实验中的装置A和下图所示的装置，进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有S02和S03．

    ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序（用装置字母表示）为A、DHEGF取适量固体于A中，通入N2一段时间后，关闭止水夹，再点燃酒精灯．通人N2的目的是排尽装置中的空气（或O2），防止对SO2的验证产生干扰．
    ②装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有SO3 ；能证明分解产物中有S02韵实验现象是E中无明显现象，G中出现白色沉淀
    （3）丙组同学将一定量的硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热一段时间后，检验其固体产物．
    设计实验证明：
    ①此固体产物不含二价铁：取少量固体于试管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色．．
    ②此固体产物只含Fe203：精确称量充分加热前后固体的质量，经过计算即可判定残留固体的成分是否全部为氧化铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．把活泼金属片a和b放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，构成如图所示原电池，一段时间后观察到区域I变红色，则下列叙述正确的是（　　）
    A．a是原电池的负极B．b的活泼性大于a
    C．无电流产生D．b 电极上有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化学平衡原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：

    （1）①己知：CH4、H2的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH4和液态H2O的热化学方程式是CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol．
    ②图1是用Pt作电极，N2和H2的原电池．请写出正极的电极反应式N2+8H++6e-=2NH4+，电解质A是氯化铵．
    （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇．反应为
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图2：
    ①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为0.03mol/（L•min），该温度下的平衡常数为$\frac{75}{8}$．
    ②5min至10min时速率变化的原因可能是升高温度或使用了催化剂；
    （3）①常温下，将V mL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）．如果溶液pH=7，此时V的取值＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$（用含有a、b字母的代数式表示）．
    （4）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2示，分析图中3a、b、c、d、e五个点，
    ①b点时，溶液中发生水解反应的离子是NH4+；
    ②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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