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    医学专家提出人体中细胞膜内的葡萄糖和细胞膜外的富氧液体与细胞膜构成了微型的生物原电池，有关该原电池的下列说法中，正确的是            (     )

    A．正极的电极反应可能是O2+4e→2O2-，且正极附近溶液的pH值升高。

    B．正极的电极反应可能是O2+2H2O +4e→4OH-，且正极附近溶液的pH值降低。

    C．负极反应主要是C6H12O6-12e→6CO+12H+，且负极附近溶液的pH值降低。

    D．负极反应主要是C6H12O6+12OH--12e→6CO2+6H2O，且负极附近溶液pH值降低。

    D  【解析】正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-     PH值升高；负极反应为C6H12O6+12OH―12e-=6CO2+6H2O  PH值降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网SO2、NOx是重要的空气污染源，必须经过处理后才能排放．一种工业尾气含SO2、O2、N2和CO2，某同学采用图示装置来测定该尾气中SO2的含量．
    （1）实验过程中将观察到的现象是
     
    ．
    （2）若该测定实验在标准状况下进行，且已知酸性高锰酸钾溶液的体积和浓度．现要通过上述装置测定尾气中SO2的体积分数，实验过程中，在已知尾气流速（恒定）的情况下，还需测定的数据是
     
    ．
    （3）有专家提出：利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2氧化为SO42-而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，尾气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，一个反应为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，另一反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）工业上以氯气和石灰乳为帮料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是
     
    （填“CaCl2”或“Ca（ClO）2”）．
    （2）医学证明，人体缺钙易患多种疾病，特别是儿童和中老年人应经常补钙，在各种补钙制剂中钙元素呈
     
    （填“游离”或“化合”）态．
    （3）铝粉和氧化铁的混合物在高温下反应的化学方程式是
     
    ，该反应中铝作
     
    （填“氧化”或“还原”）剂，铝热反应可用于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题．为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图1所示：
    请回答下列问题：
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    （1）过程Ⅰ的能量转化形式为
     
    能转化为
     
    能．
    （2）上述转化过程中，△H1和△H2的关系是
     
    ．
    （3）断裂1mol化学键所需的能量见下表：
    共价键 H-N H-O N≡N O═O
    断裂1mol化学键所需能量/（kJ?mol-1） 393 460 941 499
    常温下，N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式为
     
    ．
    （Ⅱ）在一试管中加入0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和0.1mol/L H2C2O4溶液，在恒温下发生如下反应：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O；5分钟后测得Mn2+的浓度为0.004mol/L；
    （4）试计算0-5分钟内，v（H2C2O4）=
     
    ；
    （5）如果反应从开始进行一段时间后，速率-时间图象如图2：试解释t1-t2，t2-t3速率变化的原因．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题．为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示：
    过程I可用如下反应表示：
    ①2CO2
     光能 
    .
     
    2CO+O2
    ②2H2O
     光能 
    .
     
    2H2+O2
    ③2N2+6H2O
     光能 
    .
     
    4NH3+3O2
    ④2CO2+4H2O
     光能 
    .
     
    2CH3OH+3O2
    ⑤2CO+H2O
    光能
     
    +3O2
    请回答下列问题：
    （1）过程I的能量转化形式为：
     
    能转化为
     
    能．
    （2）请完成第⑤个反应的化学方程式
     

    （3）上述转化过程中，△H1和△H2的关系是
     

    （4）断裂1mol化学键所需的能量见表：
    共价键 H-N H-O N≡N O=O
    断裂1mol化学键所需
    能量/kJ?mol-1    		 393 460 941 499
    常温下，N2和H2O反应生成NH3的热化学方程式为
     
    ．

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