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纳米材料是21世纪最有前途的新型材料之一,世界各国对这一新材料给予了极大的关注。纳米粒子是指直径为1~100 nm的超细粒子(1 nm=10-9m)。由于表面效应和体积效应,其常有奇特的光、电、磁、热等性质,可开发为新型功能材料。下列有关纳米粒子的叙述不正确的是(  )

A.因纳米粒子半径太小,故不能将其制成胶体

B.一定条件下纳米粒子可催化水的分解

C.一定条件下,纳米TiO2陶瓷可发生任意弯曲,可塑性好

D.纳米粒子半径小,表面活性高


A [根据纳米粒子微粒的大小,判断出其分散质粒子大小刚好处在胶体分散质大小的范围内,所以纳米材料可以形成胶体。]


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


垃圾处理的重要意义之一是控制环境污染,但在垃圾处理的过程中还要防止二次污染。下列处理垃圾的方法中有可能导致二次污染的是       (  )。

①卫生填埋 ②堆肥 ③焚烧

A.①②        B.②③ 

C.①③       D.①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:


钙是人体必需的常量元素,成年人每天需要800毫克的钙,下列补钙途径不正确的是          (  )。

A.经常晒太阳

B.经常饮用钙离子含量高的硬水

C.经常饮用牛奶、豆奶

D.经常补充维生素D

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科目:高中化学 来源: 题型:


(1)水在不同的温度和压强条件下可以形成11种不同结构的晶体,密度从比水轻的0.92 g·cm-3到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰­Ⅶ的晶体结构为一个如下图所示的立方晶胞,每个水分子可与周围__________个水分子以氢键结合,晶体中,1 mol水可形成________mol氢键。

(2)已知下列元素的电负性数据:H为2.1,O为3.5,F为4.0。

OF2与水的立体结构相似,但水分子的极性比OF2强得多,其原因有:①OF2中氧原子上有两对孤对电子,抵消了F—O键中共用电子对偏向F而产生的极性;②从电负性上看,__________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列有关等离子体的说法中,不正确的是(  )

A.等离子体内部全部是带电荷的微粒

B.等离子体中正、负电荷大致相等

C.等离子体具有很好的导电性

D.等离子体用途十分广泛

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科目:高中化学 来源: 题型:


等离子体的用途十分广泛,运用等离子体束切割金属或者进行外科手术,利用了等离子体的特点是(  )

A.微粒带有电荷                           B.高能量

C.基本构成微粒多样化                     D.准电中性

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(  )

A.K+、Ba2+、OH-、S                   B.Cu2+、N、Br-、OH-

C.H+、N、Fe2+、Na+                             D.Ag+、Cl-、Fe2+、K+

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科目:高中化学 来源: 题型:


在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于(  )

A.分子晶体                      B.原子晶体

C.离子晶体                      D.何种晶体无法判断

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列有关金属键的叙述错误的是(  )

A.金属键没有饱和性和方向性

B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用

C.金属键中的电子属于整块金属

D.金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关

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