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    16．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    ①3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O       ②3NO2+H2O═2HNO3+NO
    ③SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl             ④NaOH+HCl═H2O+NaCl．
    A．①②B．②③C．①③D．③④

    分析 氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断．

    解答 解：①3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O 反应中Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故正确；
    ②3NO2+H2O═2HNO3+NO反应中N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故正确；
    ③SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl 反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故错误；
    ④NaOH+HCl═H2O+NaCl反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故错误．
    故选A．

    点评 本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，试题有利于提高学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    6．在一定温度下将CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应：CO+H2O?CO2+H2，达平衡后测得CO2为0.6mol．再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2的物质的量为（　　）
    A．0.6 molB．1 mol
    C．＞1 molD．0.6 mol＜n（CO2）＜1 mol

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    7．化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈
    B．人体摄入适量的油脂有利于促进维生素的吸收
    C．《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述过程不涉及化学变化
    D．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料

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    4．下列液体中，滴入水中会出现分层现象，但在滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象会逐渐消失的是（不考虑有机物的挥发）（　　）
    A．溴乙烷和乙酸乙酯B．乙醇和乙酸
    C．乙醇和乙酸乙酯D．苯乙烯和氯甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）
    A．增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大
    B．升高温度，K值增大
    C．K越大，说明该反应的进行程度越大
    D．该反应的K=$\frac{{c}^{m}（A）+cn（B）}{{c}^{p}（C）+{c}^{q}（D）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知在标况下的四种气体①6.72LCH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6克H2S④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：
    （1）体积最大的是②；
    （2）原子数最多的是①；
    （3）质量最小的是④；
    （4）含氢原子数最少的是②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1×10-13 mol•L-1，该溶液可能是（　　）
    ①SO2　        ②NH4Cl溶液　  ③NaHSO4溶液　              ④醋酸溶液
    ⑤NaNO3溶液　  ⑥氨水         ⑦NaHCO3溶液（溶液显碱性）　  ⑧NaOH溶液．
    A．①③④⑥⑧B．①④⑥⑧C．①④⑤⑥⑦D．②⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某同学设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物．
    [提出假设]假设1：气体产物只有SO2；
    假设2：气体产物为SO2和H2混合物．
    [实验设计]为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与足量金属M反应．

    （1）若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象，则假设1正确（填“1”或“2”）．反应后硫酸盐中金属显+2价．写出A中可能发生的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）若D瓶品红溶液无颜色变化，F管中黑色粉末变成红色，G干燥管里白色粉末变蓝色，则M可能是铁、镁、锌、铝等（填一个即可）；写出C瓶发生的离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
    [实验反思]为了进一步探究金属M成分，进行如下实验：
    （3）为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液．稀释烧瓶里溶液的操作方法：先将烧瓶中混合溶液冷却，再将混合液慢慢倒入盛水的烧杯里，并不断搅拌
    （4）将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去．如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，写出烧瓶里浓硫酸发生化学反应的化学方程式：4Fe+10H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeSO4+Fe2（SO4）3+5SO2↑+10H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．
    某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究：（A中加热装置已略去）

    I【背景素材】
    ①2NO+Na2O2═2NaNO2；
    ②NO能被酸性高锰酸钾氧化成NO3-，而MnO4-被还原为Mn2+
    ③在酸性条件下NaNO2能氧化SO2．
    Ⅱ【制备NaNO2】
    （1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （2）B装置的目的是将NO2转化为NO、铜与稀硝酸反应生成NO．
    （3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，应在装置B、C间增加装置E，E中盛放的试剂应是BD（填字母）．
    A．P2O5      B．碱石灰            C．无水CaCl2             D．生石灰
    （4）D装置的作用是吸收有毒的NO气体，避免污染空气．
    【NaNO2性质探究】．
    （5）①将NaNO2滴加到酸性高锰酸钾溶液中，可观察到紫色溶液颜色变浅，直至褪色．该反应的化学方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn 2++3H2O+5NO3-．
    ②将SO2通入用稀盐酸酸化的NaNO2溶液中，为证明有氧化还原反应发生，设计实验操作是取少量试液于试管中，向试管内滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成就说明含有硫酸根离子，则二者发生氧化还原反应．
    【问题讨论】
    （6）NaNO2中毒是将血红蛋白中的Fe（Ⅱ）氧化成Fe（Ⅲ），从而破坏血红蛋白的输氧功能，用亚甲基蓝（还原态）可以将Fe（Ⅲ）还原成Fe（Ⅱ）（亚甲基蓝由还原态变为氧化态），从而救治NaNO2中毒．下列结构中，属于亚甲基蓝还原态的是B（填序号）．

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