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    【题目】水浴加热滴加酚酞的NaHCO3溶液，颜色及pH随温度变化如下（忽略水的挥发）：

    时间

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    温度/℃

    20

    30

    40

    从40℃冷却到20℃

    沸水浴后冷却到20℃

    颜色变化

    红色略加深

    红色接近①

    红色比③加深较多

    pH

    8.31

    8.29

    8.26

    8.31

    9.20

    下列说法不正确的是（ ）

    A.NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-+H2OH2CO3+OH-

    B.①→③的过程中，颜色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大

    C.①→③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小

    D.⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故

    【答案】C

    【解析】

    A．NaHCO3显碱性,是溶液中HCO3-发生水解反应的缘故，其中水解反应式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故A正确；

    B．①→③的过程中，溶液温度升高，促进HCO3-水解，溶液的碱性增强，故B正确；

    C．①→③的升温过程中，促进水的电离，水的离子积常数增加，溶液中OH-略有增大，但溶液pH略微却下降，故C错误；

    D．⑤和①的温度相同，但⑤比①pH增大，应该是⑤溶液中的Na2CO3的水解程度大于①中NaHCO3的水解程度，故D正确；

    故答案为C。

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    【题目】唑啉草酯H是用于麦田的具有新颖结构的苯基吡唑啉除草剂。一种合成路线如下:

    回答下列问题:

    (1)A的化学名称为__________

    (2)B的结构简式为__________

    (3)G→H的反应类型为__，下列关于G、H的说法正确的是______(填选项字母)。

    A．G不含手性碳原子，H含有一个手性碳原子

    B．二者均能使酸性KMnO4溶液褪色

    C．二者均含有3种含氧官能团

    D．二者各1mol时，最多消耗H2的物质的量不相等

    (4)写出D→E的化学反应方程式:__________.

    (5)同时满足下列条件的F的同分异构体Ⅰ的结构有________种(不考虑立体异构)，写出两种核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，且峰面积之比为9:1:1的Ⅰ的结构简式:_________________

    ①苯环上连有2个相同的叔丁基[-C(CH3)3]②苯环上只有2个H③1molⅠ能与2molNaHCO3反应产生无色气体

    (6)已知：CH2=CH-R1+HBr→R1-CHBr-CH3，CH2=CH-R1+HBrR1-CH2-CH2Br结合题给信息，写出以2-甲基-1-丙烯和为原料(其他试剂任选)制备化合物的合成路线：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是______，烧瓶中发生的反应的化学方程式是________。

    （2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为____________，该装置的作用是_______。

    （3）装置B中盛放的试剂是____________（填序号），实验现象为____________，该反应的离子方程式是_____________，该反应属于四种基本反应类型中的__________反应。

    A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

    （4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子的电子层数相同，氯的原子半径小于硫原子。能说明氯的非金属性比硫强的是________（填序号）。

    A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

    （5）装置C中盛放烧碱溶液，目地是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应的离子方程式：_____________。

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    【题目】下列变化不可能通过一步反应直接完成的是

    A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

    C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

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    A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 无法计算

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    A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同

    B.Q点溶液中，c(H+)＝c(OH－)，pH =7

    C.M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性

    D.N点溶液加水稀释，变小

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    ⑴符合反应①的图象是______，符合反应②的图象是_____，符合反应③的图象是____；

    (2)写出③步骤中的二个离子方程式__________________、________________________。

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    A.3.1 g白磷所含共价键的数目为0.15NA

    B.KH2PO2为正盐，且10.4 g该固体物质中含离子数目为0.2NA

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    D.室温下，10 mL pH＝11的KOH溶液稀释100倍，水电离出的OH-的数目约为10-5NA

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    【题目】俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程，请回答下列问题：

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    (2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是________________；

    (3)装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的____，长导管的作用是____；

    (4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是____；

    (5)进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是____；

    (6)实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是____；

    (7)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态，下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）____。

    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

    ④正反应的速率与逆反应的速率相等

    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化

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