下列说法正确的是A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B．增大反应物浓度.可增大单位体积内活化分子的百分数.从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D．有气体参与的化学反应.若增大压强.可增加活化分子总数.从而使反应速率增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是

A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数

D．有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子总数，从而使反

应速率增大

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下列关于浓硫酸的叙述正确的是

A．浓H2SO4使蔗糖炭化变黑，体现了浓H2SO4的氧化性

B．浓H2SO4使蓝色胆矾变成白色，体现了浓H2SO4的脱水性

C．浓H2SO4滴在润湿的蓝色石蕊试纸，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性

D．100 mL 18 mol/L的浓H2SO4中加入足量的Cu并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.9 mol

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（1）用正确的序号填空: ①12C、13C、14C； ②红磷和白磷; ③H2O和D2O；④CH3CH2OH与CH3OCH3； ⑤CH4和CH3CH3 ；

互为同位素的是；互为同素异形体的是；

互为同分异构体的是；互为同系物的是

（2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置

现象

金属A不

断溶解

C的质

量增加

A上有气

体产生

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲中作正极的是_____ ___ (填“A”或“B”) 。

②装置乙溶液中Cu2＋向_____ __极移动(填“B”或“C”)。

③装置丙中金属A上电极反应属于___ ___(填“氧化反应”或“还原反应”)。

④四种金属活动性由强到弱的顺序是____ ___。

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下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是

A．NaCl B．H2O C．KOH D．CH3Cl

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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：

（1）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式。

（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H ＜0，

其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/(mol·L－1)	4.1×106	K1	K2	…

完成下列问题：

①比较K1、K2的大小：K1 K2(填“＞”、“=”或“<”)。

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填序号)。

A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)

B．2v(N2)(正)=v(H2)(逆)

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

（3）盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。

①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式。

②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 (填序号)。

A．c(Cl－)＞c(N2H62+)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Cl－)＞c([N2H5·H2O]+)＞ c(H+)＞c(OH－)

C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O]+)+ c(H+)= c(Cl－)+ c(OH－)

D．c(N2H62+)＞ c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

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