Question

19．下列说法不正确的是（　　）

• A． 已知冰的熔化热为 6.0kJ•mol^-1，冰中氢键键能为 20 kJ•mol^-1，若熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
• B． 在一定条件下，某可逆反应的△H=+100  kJ•mol^-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ•mol^-1
• C． 甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol^-1，则 1molCH₄ 发生反应CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂ （g）+2H₂O （g） 放出的热量小于 890.3 kJ•mol^-1
• D． 500℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N₂ 和 1.5 mol H₂ 置于密闭容器中充分反应生成NH₃ （g），放出量热 19.3 kJ，其热化学方程式可表示为：
  N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、冰融化时吸收能量主要是破坏氢键；
B、正反应与逆反应的活化能之差为△H；
C、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧，生成稳定化合物时放出的热量，水必须是液态水，据此分析；
D、氨的合成为可逆反应，热化学方程式中的焓变是指反应物全部转化为生成物时的能量转化．

解答 解：A、冰是由水分子通过氢键形成的分子晶体，冰的熔化热为6.0kJ•mol^-1，1mol冰变成0℃的液态水所需吸收的热量为6.0kJ，全用于打破冰的氢键，冰中氢键键能为20.0kJ•mol^-1，1mol冰中含有2mol氢键，需吸收40.0kJ的热量，则$\frac{6.0}{20×2}$=15%，由计算可知，最多只能打破1mol冰中全部氢键的15%，故A正确；
B、正反应的活化能-逆反应的活化能即为该反应的焓变数值，在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol^-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol^-1，故B正确；
C、燃烧热是指可燃物燃烧生成液态水时放出的热量，水蒸气变成液态水时要放热，所以1molCH₄ 发生反应CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂ （g）+2H₂O （g）因为生成的是水蒸气，不是液态水，所以放出的热量小于 890.3 kJ，故C正确；
D、氨的合成为可逆反应，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ时生成的氨气少于1mol，生成2mol氨气时放热大于38.6KJ，故反应N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）的反应热△H＜-38.6 kJ•mol^-1，故D错误；
故选D．

点评 本题从燃烧热、中和热以及可逆反应的角度考查了热化学方程式的书写，难度中等．