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    短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素．则下列说法中，正确的是（　　）
    A、W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质
    B、Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键
    C、Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大
    D、X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：
    分析：根据元素所在周期表中的位置可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为Si元素，Q为Cl元素，结合元素周期律的递变规律解答该题．
    解答： 解：由元素所在周期表中的位置可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为Si元素，Q为Cl元素．
    A．W为Si元素，X为C元素，C在自然界中存在单质，Si为亲氧元素，在自然界中全部以化合态存在，故A错误；
    B．Y为O元素，Q为Cl元素，O与活泼金属形成的化合物中可以含有共价键，如过氧化钠中存在离子键和共价键，故B错误；
    C．电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则O、Al分别形成的简单离子中，前者的半径较大，故C正确；
    D．X为C元素，Z为Al元素，C的最高价氧化物的水化物为弱酸，与氢氧化铝不反应，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，为高频考点，题目难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中既有离子键又有共价键的是（　　）
    A、NaOH
    B、H2
    C、Cl2
    D、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类．
    物质类别酸碱盐氧化物氢化物
    化学式①H2SO4
    ②
     
    		③NaOH
      ④
     
    		⑤Na2SO
    ⑥
     
    		⑦SO2
    ⑧Na2O    		⑨HCl
    ⑩
     
    （1）请仔细观察表格中的物质类别，H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中②、④、⑥、⑩后面的横线上．
    （2）⑦和⑧可发生非氧化还原反应
     
    种盐．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）将⑦通入③的溶液中，反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）⑨极易溶于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶于水也能电离出氯离子．检验溶液中氯离子的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料．以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体（MnxZn1-xFe2O4）的主要流程如下，请回答下列问题：

    （1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为
     
    ．
    （2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是
     
     （填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）．
    （3）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的．图2是KMnO4溶液处于不同pH时对应Hg的单位时间去除率变化图，图中物质为Hg与 MnO4-在该pH范围内反应的主要产物．
    ①pH＜6时反应的离子方程式为
     
    ．
    ②请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律：
     
    ．
    ③试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因：
     
    ．（不考虑KMnO4在酸性条件下氧化性增强的因素）
    （4）当x=0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该锰锌铁氧体的组成
     
    ．
    （5）经测定滤液成分后，需加入一定量的MnSO4和铁粉，其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（　　）
    A、在潮湿疏松的碱性土壤中
    B、在含铁元素较多的酸性土壤中
    C、在干燥致密不透气的土壤中
    D、在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是（　　）
    元素XYZ
    单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂
    常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7
    A、Z的氢化物分子间存在氢键
    B、最外层电子数Z＞Y
    C、气态氢化物的稳定性Y＞X
    D、Y的含氧酸均为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A物质异戊二烯（2-甲基-1，3-丁二烯）用途广泛，除用于合成IR橡胶外，还可用于生产芳樟醇N等多
    种精细化工产品，合成路线如下：

    已知：i．+R′-Cl→+HCl
    ii．R-C≡C-H+
    KOH

    （1）A的结构简式是
     
    ，C生成N的反应类型为
     

    （2）实验室常用电石和水制备试剂Y，试剂Y的名称是
     

    （3）反式聚异戊二烯的结构简式是
     
    （选填字母）．
     
    （4）D中有一个碳原子上连接2个甲基；试剂X的相对分子质量为58，核磁共振氢谱显示只有一组峰．则D→E的反应方程式为
     

    （5）E→F的反应方程式为
     

    （6）B的结构简式为
     

    （7）芳樟醇的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    B、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-═SO32-+2HClO
    C、将少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    D、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）铜与浓硝酸反应生成NO2的化学反应方程式是
     
    ．
    （2）NO2可用水吸收，该反应的化学反应方程式是
     
    ．
    （3）工业上可将SO2通入浓的Fe2（SO4）3溶液中来治理污染得副产物绿矾和硫酸，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）利用反应6NO2+8NH3
    催化剂
    加热
    7N2+12H2O也可处理NO2．当反应转移0.6mol电子时，则消耗的NH3在标准状况下的体积是
     
    L．
    （5）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以物质的量之比1：2置于恒容密闭容器中发生上述反应．
    ①下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A．体系压强保持不变            
    B．SO3和NO的体积比保持不变
    C．混合气体颜色保持不变        
    D．每消耗1mol SO3的同时消耗1mol NO2
    ②测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量之比为1：11，该反应的平衡常数
    K=
     
    （保留1位小数）．

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