[题目]下列解释事实的反应方程式正确的是( )A.亚硫酸钠水溶液显碱性:SO32﹣+2H2O?H2SO3+2OH﹣B.SO2的水溶液显酸性:SO2+H2O?H2SO3?2H++SO32﹣C.燃煤时加入石灰石减少SO2排放:2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2D.浓NaOH溶液处理少量二氧化硫:SO2+OH﹣═HSO3﹣ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列解释事实的反应方程式正确的是（）
A.亚硫酸钠水溶液显碱性：SO32﹣+2H2O?H2SO3+2OH﹣
B.SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O?H2SO3?2H++SO32﹣
C.燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2
D.浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO3﹣

【答案】C
【解析】解：A．亚硫酸钠水溶液显碱性，离子方程式：SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣ ，故A错误；B．SO2的水溶液显酸性，离子方程式：SO2+H2OH2SO3H++HSO3﹣ ，故B错误；
C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2 ，故C正确；
D．浓NaOH溶液处理少量二氧化硫，离子方程式：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故D错误；
故选：C．

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【题目】一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCOCl2(g)发生反应：COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，反应过程中测得的有关数据如下表：

t/s	0	2	4	6	8
N(Cl2)/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列说法不正确的是

A. 使用催化剂能够改变反应速率

B. 达到6s时，反应停止，不再进行

C. 在8s时，反应容器中各物质的浓度不再发生变化

D. 生成Cl2的平均反应速率，0~2s内平均速率比2~4s大

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【题目】煤和煤制品（如水煤气、焦炭、甲醚等）已广泛应用于工农业生产中．
（1）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ．mol﹣l
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ．mol﹣l
则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为，该反应在（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．
（2）利用炭还原法可处理氮氧化物（如NO等），发生的反应为C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g）．向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得的各气体的浓度如表所示：

时间（min）浓度（molL﹣1）物质	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①10～20min内，N2的平均反应速率可v（N2）= ．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母）．
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合适的催化剂 D．遁当缩小容器的体积
（3）研究表明，反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表所示：