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    11．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
    （1）请写出该实验的实验步骤：
    ①计算，②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容，⑦摇匀．
    （2）实验中除了托盘天平、烧杯、量筒外还需要的其它仪器有：玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管．
    （3）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g．
    （4）定容的正确操作是开始直接向容量瓶中加入蒸馏水，当液面距定容刻度线1到2厘米处，改用滴管滴加，使凹液面最低端与刻度线相切．
    （5）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）：偏大的有C；偏小的有ABD；无影响的有E．
    A、将NaOH放在纸张上称量；             
    B、往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中定容；
    D、定容时仰视刻度线                    
    E、容量瓶未干燥即用来配制溶液．

    分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；
    （2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
    （3）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
    （4）定容的正确操作：开始直接向容量瓶中加入蒸馏水，当液面距定容刻度线1到2厘米处，改用滴管滴加，使凹液面最低端与刻度线相切；
    （5）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀；
    故答案为：称量、溶解、移液、定容；
    （2）0.1mol/LNaOH溶液450ml，应选择500ml容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的有：玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；
    故答案为：玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；
    （3）需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，应选择500ml容量瓶，配制500ml溶液，需要氢氧化钠的质量=0.1mol/L×0.5L×40g．mol=2.0g；
    故答案为：2.0g；
    （4）定容的正确操作：开始直接向容量瓶中加入蒸馏水，当液面距定容刻度线1到2厘米处，改用滴管滴加，使凹液面最低端与刻度线相切；
    故答案为：开始直接向容量瓶中加入蒸馏水，当液面距定容刻度线1到2厘米处，改用滴管滴加，使凹液面最低端与刻度线相切；
    （5）A、将NaOH放在纸张上称量，由于氢氧化钠具有吸湿性，溶质的质量偏小，物质的量也偏小，所配溶液的浓度偏小；             
    B、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质的质量偏小，物质的量也偏小，所配溶液的浓度偏小；
    C、未冷却就立即转移到容量瓶中，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大；
    D、定容时仰俯视刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小；                    
    E、容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变；
    故答案为：C；AB；E．

    点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，明确配制原理和过程，注意实验仪器的选择、误差的判断方法即可解答，题目难度不大．

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