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    银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中（银器与铝质容器接触），一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（　　）
    A、铝质容器为阳极
    B、黑色褪去的原因是：Ag++e→Ag
    C、该过程中总反应为2Al+3Ag2S→6Ag+A12S3
    D、银器表面的Ag2S被还原生成单质银和硫
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：铝、银和电解质溶液构成原电池，铝作负极，银作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应，据此分析解答．
    解答： 解：A．银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，故A错误；
    B．黑色褪去是Ag2S转化为Ag，黑色褪去的原因是：Ag++e→Ag，故B正确；
    C．Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al（OH）3，故C错误；
    D．银作正极，正极上Ag2S得电子作氧化剂，在反应中+1价的银被还原生成单质银，硫元素的化合价不变，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题关键，题目难度中等，注意盐的水解知识的应用．
    练习册系列答案
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    已知有机物M、N之间存在如下转化关系：M（C7H14O2）+H2O
    浓H2SO4
    △
    N+C3H7COOH（已配平）．则符合条件的M的结构最多有（不考虑立体异构）（　　）
    A、4种B、6种C、8种D、16种

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    下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）
    A、
    家用燃气灶
    B、
    普通锌锰电池
    C、
    锂离子电池
    D、
    硅太阳能电池

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    下列电离方程式正确的是（　　）
    A、NH3?H2O═NH4-+OH-
    B、NaHCO3═Na++H++CO32-
    C、CH3COONa═CH3COO-+Na+
    D、H2S?2H++S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    D、t3时，正逆反应速率相等达到平衡状态

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    在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生如下反应：，该反应的反应类型是（　　）
    A、取代反应B、加成反应
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