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    11．在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．K+、SO42-、Ba2+、NO3-
    C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．H+、SO42-、HCO3-、Na+

    分析 强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A选；
    B．SO42-、Ba2+结合生成沉淀，不能共存，故B不选；
    C．MnO4-为紫色，与无色不符，故C不选；
    D．H+、HCO3-结合生成水和气体，不能共存，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有关Na、Mg两种元素的性质叙述正确的是（　　）
    A．金属性：Na＜Mg
    B．原子半径：Na＞Mg
    C．单质的还原性：Na＜Mg
    D．最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＜Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．在烧杯里加入20mL 0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液．实验装置如图（夹持仪器已去掉）：
    实验现象如下：
    ①灯泡逐渐变暗；
    ②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失．
    请依据实验现象回答下列问题：
    （1）灯泡变暗的原因是溶液中可自由移动离子的浓度变小．
    （2）有白色沉淀生成，说明Ba2+与SO42-发生了反应，红色变浅说明发生了H+与OH-发生了反应，使溶液碱性减弱．
    （3）当Ba2+恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为20 mL，离子反应方程式为Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O．
    （4）若向（3）得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为H++OH-═H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（　　）
    A．用品：有效成分：NaCl用途：做调味品
    B．用品：有效成分：Na2CO3用途：做发酵粉
    C．用品：有效成分：Al（OH）3用途：做抗酸药
    D．用品：有效成分：Ca（ClO）2用途：做消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列过程中化学键未被破坏的是（　　）
    A．NaCl固体溶于水B．NH4Cl受热分解C．干冰升华D．SO2气体溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．己知丙烷的燃烧热△H=-2200KJ•mol-1，若一定量的丙烷（C3H8）完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为（　　）
    A．55 kJB．220 kJC．1108 kJD．550 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于阿伏伽德罗常数NA，下列说法正确的是（　　）
    A．0.5mol．L-1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA
    B．标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧产生NA个CO2分子
    C．常温常压下，46g NO2、N2O4混合物中，分子数为NA
    D．常温常压下，N2和O2混合气体22.4L所含的分子数少于6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（　　）
    A．向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水，反应中有0.3mol电子转移
    B．向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色
    C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验．
    I．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方（装置如图I）．该方案的不足之处有钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；实验过程中会产生少量污染（至少答出两点）．
    II．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：

    （1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；待装置中出现整个装置充满黄绿色气体现象后，点燃酒精灯．
    （2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是钠熔化并燃烧，产生黄色火焰，有白烟（至少答出两点）
    （3）乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积．
    ①若图Ⅲ所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管组装而成，此处所用滴定管是碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管．
    ②为提高测量的准确性，图Ⅲ装置中的液体可用饱和NaCl溶液；收集完气体并冷却至室温后读数，读数前应进行的操作是上下移动滴定管，使左右两边液面相平．
    ③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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