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同周期的三种元素X、Y、Z,已知它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为 XOH>Y(OH)2>Z(OH)3,则下列叙述中正确的是(  )
A、原子的失电子能力 X>Y>Z
B、X、Y、Z的单质与水反应是越来越容易
C、原子半径 Z>Y>X
D、原子序数X>Y>Z
考点:原子结构与元素周期律的关系
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:同一周期元素,元素的金属性随着原子序数增大而减弱,元素的金属性越强,其最高价氧化物是水化物碱性越强,同周期的三种元素X、Y、Z,它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为 XOH>Y(OH)2>Z(OH)3,所以原子序数X<Y<Z,金属性X>Y>Z,
A.金属元素的金属性越强,其失电子能力越强;
B.金属元素金属性越强,其单质与水反应越容易;
C.同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小;
D.金属元素最高价氧化物的水化物碱性越强,其单质的金属性越强.
解答: 解:同一周期元素,元素的金属性随着原子序数增大而减弱,元素的金属性越强,其最高价氧化物是水化物碱性越强,同周期的三种元素X、Y、Z,它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为 XOH>Y(OH)2>Z(OH)3,所以原子序数X<Y<Z,金属性X>Y>Z,
A.金属性X>Y>Z,所以金属失电子能力X>Y>Z,故A正确;
B.金属性X>Y>Z,X、Y、Z的单质与水反应是越来越困难,故B错误;
C.同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,原子序数X<Y<Z,则原子半径大小顺序是X>Y>Z,故C错误;
D.通过以上分析知,原子序数X<Y<Z,故D错误;
故选A.
点评:本题考查了原子结构和元素周期律,根据同一周期元素金属性与其最高价氧化物的水化物碱性关系来确定元素,再结合元素周期律分析解答,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述中,不正确的是(  )
A、任何情况下,甲烷分子中一定有3个原子在同一个平面上
B、CH3-CH3分子中不可能所有原子在同一个平面上
C、CH2=CH-CH3分子中碳原子不可能在同一个平面上
D、CH3分子中的所有碳原子可能在同一个平面上

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中,不正确的是(  )
A、含有共价键的化合物不一定是共价化合物
B、单质分子中,一定存在着共价键
C、含有离子键的化合物一定是离子化合物
D、在共价化合物中,一定存在着共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据下列部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
原子半径/10-10m0.741.601.521.10
主要化合价-2+2+1+5、-3
元素代号
原子半径/10-10m0.991.860.750.82
主要化合价+7、-1+1+5、-3+3
下列说法中正确的是(  )
A、上述八种元素最高价氧化物的水化物中,③号碱性最强
B、上述八种元素最高价氧化物的水化物中,①号酸性最强
C、②⑧不处于同一周期
D、它们中气态氢化物的稳定性:⑦<④

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质中,分子的立体结构与水分子相似的是(  )
A、CO2
B、H2S
C、PCl3
D、SiCl4

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室制取下列气体,利用的化学反应不属于四种基本反应类型(  )
A、H2
B、Cl2
C、CO2
D、O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、摩尔质量就等于物质的式量
B、硫酸和磷酸的摩尔质量相等
C、HNO3的摩尔质量是63g
D、摩尔质量就是物质式量的6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述错误的是(  )
A、1mol任何粒子集体都含有约6.02×1023个该种粒子
B、0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子
C、1mol水中含有2mol氢元素和1mol氧元素
D、1molNH3约含有6.02×1024个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

某非金属单质A经图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题:
A
O2
 B
O2
C
H2O
D
(1)若A常温下为淡黄色固体,B是有刺激性气味的无色气体.
①D的化学式:
 

②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成
 
而污染环境.
③写出B→C反应的化学方程式:
 

(2)若A在常温下为气体,C是红棕色气体.
①A、C的化学式分别是:A
 
,C
 

②写出A→B反应的化学方程式:
 

③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,该反应的化学方程式为:
 

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