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    20．如表所示的五种元素中，X、Y、Z、W为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法不正确的是（　　）
    XY
    TZW
    A．X、Y两种元素最低价氢化物的稳定性后者大
    B．Z、W 元素最高价氧化物对应的水化物酸性后者强
    C．X与Z形成的晶体类型为分子晶体
    D．T分别与X、Y、W 形成的化合物均具有熔点高，硬度大的特性

    分析 X、Y、Z、W为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，令X的最外层电子数为a，则Y、Z、W最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故X为C、T为Si、Y为N、Z为S、W为Cl，据此解答．

    解答 解：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，令X的最外层电子数为a，则Y、Z、W最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故X为C、T为Si、Y为N、Z为S、W为Cl．
    A．由于非金属性X＜Y，故氢化物稳定性X＜Y，故A正确；
    B．由于非金属性S＜Cl，故酸性硫酸＜高氯酸，故B正确；
    C．X与Z形成的化合物为CS2，属于分子晶体，故C正确；
    D．T分别与X、Y、W 形成的化合物分别为SiC、Si3N4、SiCl4，前两者属于原子晶体，均具有熔点高，硬度大的特性，但后者为分子晶体，熔点较低、硬度较小，故D错误，
    故选D．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意识记中学常见的原子晶体，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．按要求回答下列各题．
    （1）按系统命名法，化合物的名称为2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基庚烷．
    （2）某有机物A的分子其结构简式如图，请回答
    ①写出有机物A中官能团的名称：羟基、羧基．
    ②A跟足量NaOH溶液反应的化学方程式是：．
    （3）下列B～G均可由有机物A通过不同的反应制得．试回答下列问题：
    ①A→C的反应的类型为：消去反应．A→E的反应的类型为：取代（酯化）反应．
    ②在A～G七种物质中，互为同分异构体的是C与E（填代号）．
    ③由A制取F时的另一反应物的结构简式为．
    （4）以下物质①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④苯乙烯  ⑤2-丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是④、⑤ （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在1～18号元素中，除稀有气体元素外：（填元素符号或化学式）．
    （1）原子半径最大的元素是Na，原子半径最小的元素是H．
    （2）非金属性最强的元素是F，金属性最强的元素是Na．
    （3）最高价氧化物水化物的酸性最强的是NaOH，碱性最强的是HClO4．属于两性氢氧化物的物质是Al（OH）．
    （4）能形成气态氢化物，且气态氢化物最稳定的是HF，．
    （5）+2价阳离子和-2价阴离子的核外电子排布都与氖原子结构相同的元素分别是Ca和S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．原电池是一种将化学能转化为电能的装置．在Cu-Zn原电池中，Zn极是电池的负极（填“正极”或“负极”）发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在10L容器中进行如下反应：N2+3H2?2NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为（　　）
    A．0.009 mol/（L•s）B．0.006mol/（L•s）C．0.045mol/（L•s）D．0.003mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．可逆反应2NO2?2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （　　）
    ①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2   
    ②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态   
    ③混合气体的颜色不再改变的状态   
    ④混合气体的密度不再改变的状态．
    A．①③B．②③④C．②③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某研究小组为了探究仅一种白色粉末状固体X（仅含四种元素）的组成和性质，称取6.3g固体X，设计并完成了如下实验：

    已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
    请回答下列问题：
    （1）画出沉淀丙中金属元素的原子结构示意图，写出气体甲的电子式．
    （2）X的化学式是HCOONH4．
    （3）生成砖红色沉淀的原因是HCOONa+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+Cu2O↓+3H2O（用化学方程式表示）．
    （4）在加热条件下，用氢气还原砖红色沉淀，写出该反应的化学方程式Cu2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H2O，有人提出产物中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之取少量反应产物于试管中，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列分子式中只表示一种分子的是（　　）
    A．C3H6B．C2H6OC．C3H8D．C3H6O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
              族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二⑥⑦⑪
    三①③⑤⑧⑩
    四②④⑨
    （1）11种元素中，化学性质最不活泼的是Ar．
    （2）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH．
    （3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是K+＞Ca2+＞Mg2+．
    （4）元素⑦的氢化物分子式为H2O，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
    （5）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为NaOH和HBrO4．①和⑨两元素形成化合物的化学式为NaBr，该化合物灼烧时焰色为黄色，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．
    （6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O．
    （7）⑥和⑧形成的化合物的化学式为CCl4，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为溴的CCl4溶液．
    （8）⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是HF．

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