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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol铜与足量的硫反应时失去的电子数为NA
    B、7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
    C、0.5mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为0.5NA
    D、1mol FeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．铜与硫单质反应生成的是硫化亚铜，1mol铜完全反应失去1mol电子；
    B．过氧化钠和硫化钠的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中的阴离子为过氧根离子；
    C．二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，混合气体有色变浅，说明部分二氧化氮转化成四氧化二氮，含有的分子数减少；
    D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中胶粒的数目．
    解答： 解：A．1mol铜与足量的硫反应生成0.5mol硫化亚铜，转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故A正确；
    B．7.8gNa2S和Na2O2的物质的量为0.1mol，0.1molNa2S和Na2O2的混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数为0.1NA，故B错误；
    C.0.5mol NO2气体降温后颜色变浅，部分二氧化氮转化成了四氧化二氮，所含分子数小于0.5mol，含有的分子数小于0.5NA，故C错误；
    D.1mol FeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，所以胶体粒子的物质的量一定小于1mol，胶粒数一定小于NA，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握阿伏伽德罗常数与摩尔质量、物质的量等物理量之间的转化关系，明确氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，选项A为易错点，注意铜与硫单质反应生成的是硫化亚铜．
    练习册系列答案
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    汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H，已知该反应在 T℃时，平衡常数K=9.0．
    请回答：
    （1）已知：N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H1；2NO2（g）?O2+2NO（g）△H2；△H=
     
    （用含△H1、△H2的表达式表示）；
    （2）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则NO的反应速率
     
    ；
    （3）假定该反应是在恒容条件下进行，下列能判断该反应已达到平衡的是
     
    ；
    A．消耗1mol N2同时生成1mol O2
    B．混合气体密度不变
    C．混合气体平均相对分子质量不变
    D．2v正（N2）=v逆（NO）
    （4）下图是反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的“K-T”、“c（NO）-t”图，由图A可以推知该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．由图B可知，与a对应的条件相比，b改变的条件可以是
     
    ；
    （5）T℃时，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20mol?L-1、0.20mol?L-1和0.50mol?L-1，此时反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）
     
    （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），平衡时，N2在混合气体的体积百分数为多少？（在答题卡上写出具体计算过程，结果保留2位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组在指定条件下能大量共存的是（　　）
    A、使甲基橙呈红色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
    B、使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
    C、加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
    D、含大量Fe3+的溶液中：K+、NH4+、SO42-、SCN-

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    化学实验中很多气体是用盐酸来制取的，因此制取的气体中常含有HCl杂质．下列气体可用如图所示装置除去HCl杂质的是（　　）
    A、H2
    B、Cl2
    C、O2
    D、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体的认识错误的是（　　）
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    下列说法是某同学在学完专题2后的总结，其中你认为正确的是（　　）
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    下列物质中只含离子键的是（　　）
    A、O2
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    C、H2O
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