Question

Ⅰ．盖斯定律内容：

对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的

也就是说反应焓变（反应热效应）只与

初始状态

、

终了状态

有关，与

反应过程

无关．
如图所示

△H=

△H₁+△H₂

=

△H₃+△H₄+△H₅

Ⅱ．（5分）若已知 H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H₁=-241.8kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H₂=-44.0kJ/mol
求反应H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l） 的焓变△H₃可分两步
①在方框中填上化学式及状态

②求△H₃

△H₁+△H₂

=

-285.8kJ/mol

（求具体数值）
Ⅲ．（3分）已知在卫星发射时可用肼（N₂H₄）为燃料，NO₂作氧化剂，二者反应生成N₂和气态H₂O（g）．又知：
1/2N₂（g）+O₂（g）=NO₂（g）△H₁=+33.8kJ/mol      ①
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ/mol      ②
写出2N₂H₄+2NO₂=3N₂+4H₂O反应的热化学方程式

N₂H₄ （g）+3/2NO₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-567.8kJ/mol

．

Answer 1

分析：Ⅰ、依据盖斯定律概念和含义分析，反应焓变与初始状态和终了状态有关，与变化过程无关，分析图示计算焓变；
Ⅱ、①依据盖斯定律分析判断，反应H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l） 的焓变△H₃可分两步，氢气和氧气反应直接生成液态水，也可以先生成气体水；气态变化为液态水
，据此填表，依据热化学方程式和盖斯定律计算焓变；
②依据热化学方程式和盖斯定律就得到所需热化学方程式；
Ⅲ、依据盖斯定律和热化学方程式计算得到所需热化学方程式；

解答：解：Ⅰ．盖斯定律的内容是对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的，反应的焓变只与初始状态和终了状态有关，与变化过程和途径无关；分析图示可知反应可以通过三种途径完成，但反应过程中的焓变是相同的，△H=△H₁+△H₂=△H₃+△H₄+△H₅；
故答案为：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的，初始状态，终了状态，反应过程，△H₁+△H₂，△H₃+△H₄+△H₅；
Ⅱ．①若已知 H₂（g）+

1

2

2O₂（g）=H₂O（g）△H₁=-241.8kJ/mol，H₂O（g）=H₂O（l）△H₂=-44.0kJ/mol
求反应H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l） 的焓变△H₃可分两步，氢气和氧气反应直接生成液态水，也可以先生成气体水，
写入转化关系图为：；
故答案为：；
②①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₁=-241.8kJ/mol，②H₂O（g）=H₂O（l）△H₂=-44.0kJ/mol
依据盖斯定律和热化学方程式计算，①+②得到：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=△H₁+△H₂=-241.8KJ/mol+（-44KJ/mol）=-285.8KJ/mol；
故答案为：△H₁+△H₂，-285.8kJ/mol；
Ⅲ．1/2N₂（g）+O₂（g）=NO₂（g）△H₁=+33.8kJ/mol ①
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ/mol ②
依据盖斯定律②-①得到：N₂H₄ （g）+

3

2

NO₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-567.8kJ/mol；
故答案为：N₂H₄ （g）+

3

2

NO₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-567.8kJ/mol；

点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的理解和计算应用，题目难度中等．