室温时,下列各组离子一定能大量共存的是 ( )
A.在c(Al3+)=10—12 mol/L的溶液中:Ca2+、Na+、Cl—、OH—
B.含CH3CHO溶液中:Na+、K+、MnO4—、CO32—
C.在c(H+)=10—2 mol/L的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42—、NO3—
D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl—、NO3—
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下列物质的性质与氢键无关的是 ( )
A.冰的密度比液态水的密度小 B.乙醇能跟水以任意比混溶
C.NH3 分子比PH3 分子稳定 D.在相同条件下,H2O的沸点比H2S的沸点高
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迷迭香酸是存在于许多植物中的一种多酚,具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效,其结构如下图所示。
某同学设计了迷迭香酸的合成线路:
已知:①
、表示烃基或氢原子;
②苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应。
(1)A的分子式为___________
(2)C的结构简式为___________
(3)D、E反应的化学方程式为_____________________
(4)与E互为同分异构体且同时满足下列条件的有机物有____ 种。
①苯环上共有四个取代基,且苯环上只有一种化学环境的氢原子;
②1mol该同分异构体分别与NaHCO3、NaOH反应时,最多消耗NaHCO3、NaOH的物质的量分别是1mol、4mol。
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饱和一元醇和足量金属钠反应,生成0.5克H2,燃烧等量的该醇用去3.75mol的O2,则该醇的分子式为 。若该醇不能氧化为C5H10O的有机物,则该醇的结构简式为 。该醇的一种同分异构体不能发生消去反应,则这种醇的结构简式为 。
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A.该物质的分子式为C8H6Cl2O3
B.1mol该物质与氢氧化钠反应消耗氢氧化钠5mol
C.可发生加成反应和取代反应
D.1mol该物质与钠反应可产生氢气11.2L
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下列说法不正确的是( )
A.钠燃烧时发出黄色火焰,生成过氧化钠
B.铝是地壳里含量最多的金属元素,在常温下,铝不能与氧气反应
C.青铜是我国使用最早的合金,钢是用量最大、用途最广的合金。
D.Sr(OH)2比Ca(OH)2碱性强
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煤的干馏实验如图所示:
(一)水层中溶有铵盐、氨,可以作为化工原料
(1)下列方法中,不能用于实验室制取氨的是( )
A.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热
B.加热试管中的氯化铵固体
C.将烧瓶中的浓氨水加热
D.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
(二)可燃气体被称为焦炉气,含有甲烷、乙烯、CO、氢气。
(2)检验焦炉气中是否含有乙烯应加入的化学试剂 ;
(3)CO有毒,汽车尾气中也含有CO,同时含有的NO也是一种污染物,汽车燃料中不含氮元素,那么NO是如何产生的?请用化学方程式说明 。
治理汽车尾气中CO、NO的一种方法是:在排气管安装催化转化装置,使NO、CO反应生成无污染的气体,化学方程式为 。
(三)煤焦油中有苯、甲苯、二甲苯、酚类
(4)酚类和醇类的官能团都是羟基,常见的醇类物质为乙醇,向盛有乙醇的烧杯里投入一小块金属钠,可以观察到的现象是( )
A.钠块沉在乙醇液面以下 B.钠块熔成小球
C.钠块在乙醇液面上游动 D.钠块表面有气泡产生
(四)干馏剩余的固体物质主要是焦炭,可以用于冶金、合成氨造气、电石、燃料。
(5)例如:以金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属钛的步骤主要有:
①在高温下,向金红石与焦炭的混合物中通入氯气,得到TiCl4和一种可燃性气体;
②在稀有气体(如Ar)氛围和加热条件下,用Mg与TiCl4反应可以得到的钛。写出两步的方程式。
。 。
(五)煤的干馏需要隔绝空气加强热,而实验室中用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器是坩埚,其材质种类很多,实验时应根据物质的性质加以选择。熔融烧碱时,不能使用普通的玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚,可以使用 (填材料名称)坩埚。
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(1)Fe2O3加入到足量的氢碘酸中,发生反应的离子方程式(用两个表示)为______________
__________________________________________________________。
(2)Fe(OH)3加入到足量的氢碘酸中,发生反应的离子方程式(用一个表示)为________________________________________________________________________。
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是:
A.氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅。
B.对CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g),平衡体系增大压强可使颜色变深。
C.升高温度能够促进水的电离
D.SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气
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