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3.(1)用下列各组物质序号填空:
①O2和O3; ②12C、13C、14C; ③C2H6和C5H12; ④C3H6和C5H10;⑤14N、14C
; ⑦CH3 (CH2) 3CH3
互为同位素的是②; 互为同素异形体的是①; 互为同系物的是③;互为同分异构体的是⑦;属于同一物质的是⑥.
(2)除去溴苯中的溴:试剂是:NaOH,反应的化学方程式为Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O
(3)一定质量的乙醇在氧气不足时燃烧,得到CO、CO2和H2O质量共为27.6g,若H2O的质量为10.8g,则CO2的质量为15.4g
(4)2g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2,放出99.6KJ热量,则C2H2燃烧热的热化学方程式:C2H2(g)+$\frac{5}{2}$ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1294.8kJ/mol.

分析 (1)根据同位素是指同一元素的不同原子;
同素异形体是指同一元素的不同单质;
同系物是指结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物;
同分异构体是指分子式相同结构不同的物质互称同分异构体;
同一物质是指完全相同的物质来判断;
(2)溴单质和氢氧化钠溶液反应,苯不溶于水,放烟花的混合溶液用分液方法分离;
(3)根据反应中生成水的质量可确定乙醇的物质的量,进而求出碳原子的物质的量,同时也是CO2和CO的物质的量和,分别设出二氧化碳、一氧化碳的物质的量,分别根据质量、物质的量列式计算即可;
(4)根据2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2,放出99.6kJ的热量,计算1molC2H2燃烧放出的热量,结合化学方程式书写热化学方程式.注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题.

解答 解:(1)②12C、13C、14C,是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素;
①O2和O3是同种元素组成的不同单质属于同素异形体;
③C2H6和C5H12,结构相似,组成相差CH2为烷烃同系物;
⑦CH3 (CH23CH3分子式相同结构不同为同分异构体;
和甲烷结构类似是四面体结构不存在同分异构体属于同种物质;
故答案为:②;①;③;⑦;⑥;
(2)除去溴苯中的溴可以用氢氧化钠溶液除去,溴单质与氢氧化钠反应,静置分液分离,溴单质和氢氧化钠反应的化学方程式为:Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O,
故答案为:NaOH;Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O;
(3)设乙醇的物质的量为x,
由C2H5OH~3H2O
      1mol             54g
       x                10.8g
解得:x=0.2mol,
由乙醇的分子式可知:n(CO2)+n(CO)=0.2mol×2=0.4mol,
则m(CO2)+m(CO)=27.6g-10.8g=16.8g,
设产物中含有xmol二氧化碳、ymolCO,
则:①44x+28y=16.8g,②x+y=0.4,
联立①②解得:x=0.35、y=0.05,所以二氧化碳的质量为:44g/mol×0.35mol=15.4g,
故答案为:15.4;
 (4)C2H2气体完全燃烧反应的化学方程式为:2C2H2+5O2=4CO2+2H2O,2.00g C2H2气体n(C2H2)=$\frac{2g}{26g/mol}$=$\frac{1}{13}$mol,放出99.6kJ的热量,则1molC2H2燃烧放出的热量为:99.6kJ×13=1294.8KJ,则热化学方程式为:C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)→2CO2(g)+H2O(l);△H=-1294.8kJ/mol,
故答案为:C2H2(g)+$\frac{5}{2}$ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)  H=-1294.8kJ/mol.

点评 本题主要考查的是同系物、同分异构体、同位素的概念、有机物燃烧定量计算、热化学方程式书写等,题目难度不大,掌握基础是解题关键.

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