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    13．下列溶液中，跟150mL0.5mol/LNaCl溶液所含的氯离子物质的量浓度相同的是（　　）
    A．150mL　0.5　mol/L　MgCl2溶液B．100mL　1.0mol/L　HCl溶液
    C．250mL　1.5mol/L　NaCl溶液D．300　mL　0.25mol/L　CaCl2溶液

    分析 150mL0.5mol/LNaCl溶液中氯离子浓度为0.5mol/L，离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关，据此进行计算．

    解答 解：150mL 0.5mol/L NaCl溶液溶液中氯离子浓度为0.5mol/L，
    A.150mL 0.5 mol/L MgCl2溶液中氯离子浓度为：0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；
    B.100mL　1.0mol/L　HCl溶液中氯离子浓度为：1.0mol/L×1=1.0mol/L，故B错误；
    C.250mL　1.5mol/L　NaCl溶液中氯离子浓度为：1.5mol/L×1=1.5mol/L，故C错误；
    D.300mL 0.25mol/L CaCl2溶液中氯离子浓度为：0.25mol/L×2=0.5mol/L，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知在等温、等容条件下，有如下可逆反应：2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）．现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度均为6mol/L和2mol/L．下列叙述正确的是（　　）
    A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同
    B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
    C．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率υ1等于Ⅱ途径的反应速率υ2
    D．达到平衡时，Ⅰ途径混合气体的密度等于Ⅱ途径混合气体的密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定条件下反应：R2O7n-+3S2-+14H+═2R3++3S+7H2O．则R2O7n-中R的化合价是（　　）
    A．+2B．+3C．+4D．+6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、M为原子序数依次增大的五种元素，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B的一种单质在自然界中硬度最大；C、D的单质都是空气的主要成分；M位于元素周期表的第四周期第6纵行．
    回答下列问题：
    （1）元素M的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1．
    （2）B的10电子氢化物中，中心原子的杂化轨道类型为sp3，C的10电子氢化物分子的立体构型为三角锥形该氢化物易溶于水的原因是氨气分子与水分子之间形成氢键，氨气分子、水分子均为极性分子，相似相溶．
    （3）C、D的第一电离能的大小为N＞O（用元素符号表示）．
    （4）由A、B、C形成的ABC分子中，含有2个σ键和2个π键．
    （5）化合物MO2Cl2在有机合成中可作氧化剂，能写许多有机物反应．
    ①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有2种，其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞结构中金属原子的配位数为12．
    ②常温下，MO2Cl2为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．草酸（H2C2O4，二元酸弱）与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用．
    （1）Na2C2O4溶液显碱性，请用离子方程式解释原因C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-．
    （2）硫酸酸化的KMnO4能与Na2C2O4溶液反应生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    （3）分别使10mLpH=3的H2C2O4溶液和100mLpH=4的H2C2O4溶液全部转化为Na2C2O4，所需等浓度的NaOH溶液的体积为V1和V2，则V1＞V2（填“＞”“＜”或“=”）
    （4）常温下，用0.100mol/L NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：
    2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+2c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+2c（H2C2O4）=c（Na+）
    ①该草酸溶液的物质的量浓度为0.11mol/L
    ②a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（C2O42-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）
    （5）已知：某温度时，Ksp（FeC2O4）=2.0×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.5×10-9
    ①此温度下，CaC2O4饱和溶液的物质的量浓度为5×10-5mol/L
    ②此温度下，向Na2C2O4溶液中加入FeCl2与CaCl2，当两种沉淀共存时，溶液中c（Fe2-）：c（Ca2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．为测定所使用锡粉的纯度，取质量为m的锡粉溶液稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入过量的Fe2（SO4）3溶液，用物质的量浓度为c的K2Cr2O7的标准液滴定生成的Fe2+（酸性环境下Cr2O72-可被还原为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液的体积为V．则锡粉中锡的质量分数是$\frac{3cVM}{M}$（Sn的摩尔质量为M，用含m、c、V、M的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K+、NO3-、CO32-、Cl-一定能够大量共存
    C．铁和稀HNO3反应后，溶液pH=2：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
    D．1 L0.1 mol•L-1FeCl3溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是（　　）
    A．反应混合物中各物质的浓度的改变B．反应物转化率的改变
    C．正逆反应速率的改变D．反应容器中压强的改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液．回答下列问题
    （1）用托盘天平应称取十水碳酸钠（Na2CO3•10H2O）晶体的质量为14.3 g．
    （2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的编号为（同一步骤可用多次）：B→A→D→F→B→C→F→E．
    A、调整零点                       B、将游码移至刻度尺的零刻度处
    C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量   D、称量空的小烧杯
    E、将砝码放回砝码盒内             F、记录称量结果．
    （3）本实验需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
    （4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
    A、定容时俯视刻度线偏高
    B、没有将洗涤液转入容量瓶偏低
    C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不变．

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