[题目]将等物质的量的A和B.混合于2L的密闭容器中.发生如下反应:3A xC,5min后测得c:c(B)=1:2,C的反应速率是 0.15 mol/.(1)B的反应速率v(B)= X= (2)A在5min末的浓度是 (3)此时容器内的压强与开始时之比为: . (4)二氯化硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体.是合成硫化染料的重要原料.a. 写出它的电子式 ,b. 指出它分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),5min后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2,C的反应速率是 0.15 mol/(Lmin)。

（1）B的反应速率v(B)=__________________X=____________

（2）A在5min末的浓度是________________

（3）此时容器内的压强与开始时之比为:___________。

（4）二氯化硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。

a. 写出它的电子式______________；

b. 指出它分子内的键型______________。

c. 指出硫元素的化合价为______________。

（5）硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。

a.硒在元素周期表中的位置是___________。Se2Cl2常用作分析试剂，其结构式为_______。

b.硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是________（填字母）。

A．原子半径：In>Se B．In的金属性比Se强

C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为InSe2

c.推测SeO2的化学性质（任写一条即可）_______________________________。

【答案】 0.05mol/（L·min） 3 0.5mol/L 11:10 极性键、非极性键 +1 第四周期第Ⅵ主族 Cl－Se－Se－Cl AB 氧化性、还原性、酸性氧化物

【解析】（1）5min后测得c(D)＝0.5 mol/L，C的反应速率是0.15 mol/(Lmin)，生成C的浓度是0.75mol/L，所以根据变化量之比是化学计量数之比可知x＝3。化学反应速率之比是相应的化学计量数之比，则B的反应速率v(B)＝0.05mol/（L·min）；（2）设A和B的起始浓度均是ymol/L，则剩余A与B的浓度分别是（y－0.75）mol/L、（y－0.25）mol/L，5min后c(A):c(B)＝1:2，则y－0.25＝2y－1.5，解得y＝1.25，所以A在5min末的浓度是0.5mol/L；（3）此时容器内的压强与开始时之比为。（4）a. S2Cl2是共价化合物，它的电子式为；b. 根据电子式可知含有极性键和非极性键。c. Cl是－1价，根据正负价代数和为0可知S是＋1价；（5）a.硒位于硫元素的下一周期，在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅵ主族。根据S2Cl2的电子式可判断Se2Cl2的结构式为Cl－Se－Se－Cl。b.A．同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：In＞Se，A正确；B．In位于第五周期，其金属性比Se强，B正确；C．同主族从上到下金属性逐渐增强，则In的金属性比Al强，C错误；D．硒化铟的化学式为In2Se3，答案选AB；c.根据二氧化硫的性质可知推测SeO2的化学性质为氧化性、还原性、酸性氧化物。

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反应物	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃	中和热
HCl+NaOH	15.0	18.3	△H1
HCl+NH3·H2O	15.0	18.0	△H2

①计算表格中第一组实验测出的中和热△H1=______(保留一位小数)。

②写出表格中第二组实验的热化学方程式:_______________(保留一位小数)。

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④碱溶液过量的原因是___________。

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（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K1 ，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中	①Y管中	②反应的化学方程式
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝聚
打开K2	③	④