下列装置或操作与实验目的最相符的是A．①--实验室制取并收集足量NH3B．②--以溴化钾.90%硫酸.乙醇为原料合成溴乙烷的装置C．③--检查装置气密性D．④--利用排空气法收集CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列装置或操作与实验目的最相符的是

A．①——实验室制取并收集足量NH₃

B．②——以溴化钾、90%硫酸、乙醇为原料合成溴乙烷的装置

C．③——检查装置气密性

D．④——利用排空气法收集CO₂

试题分析：A、收集氨气时不能为密封容器，且集气瓶口要塞一团蘸有稀硫酸的棉花团，图中收集装置不合理，故A错误；B、以溴化钾、90%硫酸、乙醇为原料合成溴乙烷，蒸馏得到溴乙烷，但乙醇易挥发，溴乙烷不纯，故B错误；C、由图中装置可知，关闭止水夹，从长颈漏斗加水，在长颈漏斗的下端能形成一段水柱，以此来检查装置的气密性，故C正确；D、二氧化碳的密度比空气的大，应利用向上排空气法收集，图中装置应长进短出，故D错误，答案选C。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

氨气具有广泛的用途。
（1）工业上合成氨反应的化学方程式是。
（2）实验室常用如下图所示装置制取并收集氨气。

①实验室制取氨气反应的化学方程式是                               。
②图中方框内收集氨气的装置可选用           （填字母序号）。
③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是                             。
（3）工业上用NH₃制取NO反应的化学方程式是                            。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

三氯化磷（PCl₃）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl₂制取PCl₃，装置如下图所示。

已知：红磷与少量Cl₂反应生成PCl₃，与过量Cl₂反应生成PCl₅。PCl₃遇O₂会生成POCl₃(三氯氧磷)， POCl₃溶于PCl₃，PCl₃遇水会强烈水解生成H₃PO₃和HCl。PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表。

物质	熔点/℃	沸点/℃
PCl₃	-112	75.5
POCl₃	2	105.3

请答下面问题：
（1）B中所装试剂是      ，F中碱石灰的作用是       。
（2）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈甑中加入红磷，打开K₃通入干燥的CO₂，一段时间后，关闭K₃，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO₂的作用是           ，
（3）实验制得的粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入红磷加热除去PCl₅后，通过     （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl₃。
（4）C装置中的K₁、K₂的设计也出于类似的目的，为了达到这一实验目的，实验时与K₁、K₂有关的操作是                     。
（5）实验后期关闭K₁，打开K₂，将气体通入C装置中发生反应，反应后的溶液为X。某同学设计实验来确定溶液X中含有的某些离子，请补充完成实验步骤和现象。

实验步骤	实验现象	实验结论
①		溶液X中含有Na⁺
②		溶液X中含有Cl^-

（5）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。甲同学将装置A的示意图画成右图，该示意图中明显的错误是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：

①H₂②Cl₂③CH₄④HCl⑤NH₃⑥NO⑦NO₂⑧SO₂，下列操作正确的是 ( )

A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤

B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧

C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦

D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如图装置的是

①浓氨水和固体NaOH制NH₃ ②大理石和稀盐酸制CO₂
③过氧化氢溶液和二氧化锰制O₂④稀硝酸和铜片制NO
⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl₂ ⑥电石和水制C₂H₂

20070404

⑦锌粒和稀硫酸制H₂ ⑧乙醇和浓硫酸制C₂H₄

A．②③ B．①⑥⑦ C．②⑤⑧ D．①④⑥

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

硫酸铜是一种应用广泛的化工原料，实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾(CuSO₄·5H₂O)，其中一种流程如下：

(1)操作I具体为__________、___________、过滤、烘干。
(2)杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是___________(填字母代号)。
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原
b．灼烧不充分．铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜
d．该条件下铜无法被氧气氧化
(3)若将杂铜换为纯净的铜粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe₂(SO₄)₃溶液，不断通入氧气。反应完全后向其中加入过量_______________(填化学式，下同)，调节pH至4，生成_________沉淀，过滤得硫酸铜溶液［已知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀时的pH分别为3．7、6．4]。
（4)通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液(已知：2NaOH+2NO₂＝NaNO₃+NaNO₂+H₂O)。

烧瓶内发生反应的离子方程式为____________________________________________；
图2是图1的改进装置，其优点有①__________________________，②_________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

回答下列问题：
（1）检查装置E气密性的操作方法是。
（2）利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为i→___→___→___→ → → →a（填仪器接口的字母编号）。
（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；__________________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A．加热反应一段时间	B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞	D．停止加热，充分冷却

（4）写出CaH₂与水反应的化学方程式_________________________________________ ；登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_______________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

亚铁盐中，FeSO₄?7H₂O露置于空气中易被氧气氧化，而莫尔盐[(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]露置于空气中不易被氧气氧化，是一种重要的定量分析试剂。其制备原理是：FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O =(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O。
实验室用废铁屑制备莫尔盐的过程如下：

（1）步骤I除锈的操作是：将废铁屑放入烧杯，        ，过滤，洗涤。
（2）步骤II铁屑的溶解在锥形瓶中进行，并水浴加热到60℃左右，需要的仪器是铁架台、石棉网、大烧杯、                   。
（3）步骤III中加入的（NH₄)₂SO₄与溶液中FeSO₄的物质的量需满足的关系为：n[(NH₄)₂SO₄]∶n[FeSO₄]=                       。
为了确定（NH₄)₂SO₄的用量，下列方法简便可行的是         (填编号）。
A．称量废铁屑的质量，推算所需（NH₄)₂SO₄的质量
B．称量无锈铁屑和步骤II之后剩余铁屑的质量，推算所需（NH₄)₂SO₄的质量
C．测定FeSO₄溶液的浓度和体积，推算所需（NH₄)₂SO₄的质量
（4）所得晶体样品中可能混有的杂质是FeSO₄·7H₂O和（NH₄)₂SO₄中的一种。某小组设计了如下方案进行检验和测定，请在答题卡上完成表中内容。

序号	实验方案	实验现象和结论
步骤1	取少量样品	样品颜色可能有变化。
步骤2	步骤1后将样品转移到试管中，加入去氧蒸馏水，振荡溶解，调节至酸性，________ ___________ __ 。	若，说明样品中含有FeSO₄·7H₂O杂质。
步骤3	若步骤2证明样品不含FeSO₄?7H₂O杂质，再另取样品测定其中NH₄⁺的质量分数w₁与理论值w₂比较。	若w₁ w₂，说明样品中含有（NH₄)₂SO₄杂质。