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    【题目】在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）

    A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%

    【答案】A

    【解析】试题分析：设开始时A、B的物质的量是1mol，参加反应的A的物质的量为xmol，则：

    A（气）+2B（气）2C（气）

    开始 1mol 1mol 0mol

    变化 xmol 2xmol 2xmol

    平衡 （1-x）mol （1-2x）mol 2xmol

    所以，（1-x）mol+（1-2x）mol=2xmol；解得：x=0.4mol，所以A的转化率为（0.4mol÷1mol）×100%=40%，故选项A正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列物质进行的分类正确的是（ ）

    A.纯碱、烧碱均属于碱B.CuSO4·5H2O、液氨均属于纯净物

    C.凡能电离出H＋的化合物均属于酸D.NaCl H2SO4 BaSO4 NH3 均属于电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　 　)

    纯净物

    混合物

    电解质

    非电解质

    A

    盐酸

    冰水混合物

    硫酸

    干冰

    B

    蒸馏水

    蔗糖溶液

    氧化铝

    二氧化硫

    C

    胆矾

    盐酸

    铁

    碳酸钙

    D

    胆矾

    食盐水

    氯化铜

    碳酸钠

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化学平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化学平衡常数为K2,在温度973 K和1173 K的情况下,K1、K2的值分别如下:

    温度

    K1

    K2

    973 K

    1.47

    2.38

    1 173 K

    2.15

    1.67

    (1)通过表格中的数值可以推断:反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的表达式:K3=______。

    (3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为__________,据此关系式及上表数据,能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有______ 、_____ (填写字母序号)。

    A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积

    C.升高温度 D.使用合适的催化剂

    E.设法减小平衡体系中的CO的浓度

    (5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:

    ①图甲中t2时刻发生改变的条件是__________。

    ②图乙中t2时刻发生改变的条件是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是( )。

    A. x＝1

    B. B的转化率为20%

    C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1

    D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸()在工业上可作漂白剂、鞣革剂，也是实验室常用试剂。

    （1）已知草酸中相关化学键的键能数据如下表：

    一定条件下发生反应H2C2O4(g) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=_________kJ/mol。

    （2）现将0.50mol无水草酸放入10L的密闭容器中，分别在T1、T2时进行上述反应(体系内物质均为气态)，测得n(H2C2O4)随时间变化的数据如下表：

    ①温度：T1_________T2(填“>”、“<”或“=”)；

    ②T2时0~20min平均反应速率v(CO)= _________；

    ③该反应达到平衡的标志为_________ (填序号)；

    a消耗H2C2O4和生成H2O的物质的量相等 b.气体密度不变

    c混合气体的平均摩尔质量不变 d.体系中不变

    ④T2时，反应至20min时再加入0.5molH2C2O4，反应达平衡时H2C2O4物质的量_________0.36mol(填“>”“<”或“=”)。

    （3）室温下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下：

    ①上述反应的离子方程式为_________；

    ②分析数据可得到的结论是_________；

    ③该实验中若n(Mn2+)随时间变化趋势如图一所示，请于图二画出t2 后生成CO2的速率图像(从a点开始作图)并说明理由_________。

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列物质发生水解反应的离子方程式

    （1）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是__________（用离子方程式表示），加热后颜色变 ___________________________。

    （2）CH3COONa溶液PH___7（填“＞”“＜”或“=”），原因是__________（用离子方程式表示）。

    （3）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里﹣盛硫酸铝溶液，铁筒里﹣盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是______（用离子方程式表示），不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是（用离子方程式表示）______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、CO、SiO、SO中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：

    下列说法正确的是( )

    A. 溶液X中一定含有Na＋、Cl－和SiO

    B. 溶液X中一定不含Ca2＋、Br－

    C. 为确定溶液X中是否含有SO，可取溶液2，加入BaCl2溶液

    D. 在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变成血红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)晶体，设计了如下流程：

    已知:(1)常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。

    开始形成氢氧化物沉淀的pH

    完全形成氢氧化物沉淀的pH

    Fe2+

    7.0

    9.0

    Fe3+

    1.9

    3.2

    Al3+

    3.3

    5.0

    (2)七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)的溶解度

    温度/℃

    10

    20

    30

    40

    50

    FeSO4·7H2O溶解度(g)

    15.5

    26.5

    32.9

    40.2

    48.9

    (1)溶解烧渣选用足量硫酸，写出Fe2O3与硫酸反应的离子方程式_______________;检验溶液1中含有Fe3+的实验方法是___________________;

    (2)固体1是制作单晶硅的主要原料,写出该反应的化学方程式___________________;

    (3)试剂X是__________________;固体2是___________________;

    (4)加入NaOH溶液控制pH应不超过_________________;

    (5)从溶液2中获得晶体的的方法为______________, _____________过滤、洗涤、干燥。

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