[题目]在一密闭容器中.等物质的量的A和B发生反应:A 2C(g),反应达平衡时.若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等.则这时A的转化率为( )A. 40% B. 50% C. 60% D. 70% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）

A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%

【答案】A

【解析】试题分析：设开始时A、B的物质的量是1mol，参加反应的A的物质的量为xmol，则：

A（气）+2B（气）2C（气）

开始 1mol 1mol 0mol

变化 xmol 2xmol 2xmol

平衡（1-x）mol （1-2x）mol 2xmol

所以，（1-x）mol+（1-2x）mol=2xmol；解得：x=0.4mol，所以A的转化率为（0.4mol÷1mol）×100%=40%，故选项A正确。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对下列物质进行的分类正确的是（）

A.纯碱、烧碱均属于碱B.CuSO4·5H2O、液氨均属于纯净物

C.凡能电离出H＋的化合物均属于酸D.NaCl H2SO4 BaSO4 NH3 均属于电解质

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　)

	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	盐酸	冰水混合物	硫酸	干冰
B	蒸馏水	蔗糖溶液	氧化铝	二氧化硫
C	胆矾	盐酸	铁	碳酸钙
D	胆矾	食盐水	氯化铜	碳酸钠

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化学平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化学平衡常数为K2,在温度973 K和1173 K的情况下,K1、K2的值分别如下:

温度	K1	K2
973 K	1.47	2.38
1 173 K	2.15	1.67

(1)通过表格中的数值可以推断:反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的表达式:K3=______。

(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为__________,据此关系式及上表数据,能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有______ 、_____ (填写字母序号)。

A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积

C.升高温度 D.使用合适的催化剂

E.设法减小平衡体系中的CO的浓度

(5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:

①图甲中t2时刻发生改变的条件是__________。

②图乙中t2时刻发生改变的条件是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是( )。

A. x＝1

B. B的转化率为20%

C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1

D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】草酸()在工业上可作漂白剂、鞣革剂，也是实验室常用试剂。

（1）已知草酸中相关化学键的键能数据如下表：

一定条件下发生反应H2C2O4(g) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=_________kJ/mol。

（2）现将0.50mol无水草酸放入10L的密闭容器中，分别在T1、T2时进行上述反应(体系内物质均为气态)，测得n(H2C2O4)随时间变化的数据如下表：

①温度：T1_________T2(填“>”、“<”或“=”)；

②T2时0~20min平均反应速率v(CO)= _________；

③该反应达到平衡的标志为_________ (填序号)；

a消耗H2C2O4和生成H2O的物质的量相等 b.气体密度不变

c混合气体的平均摩尔质量不变 d.体系中不变

④T2时，反应至20min时再加入0.5molH2C2O4，反应达平衡时H2C2O4物质的量_________0.36mol(填“>”“<”或“=”)。

（3）室温下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下：

①上述反应的离子方程式为_________；

②分析数据可得到的结论是_________；

③该实验中若n(Mn2+)随时间变化趋势如图一所示，请于图二画出t2 后生成CO2的速率图像(从a点开始作图)并说明理由_________。

。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】写出下列物质发生水解反应的离子方程式

（1）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是__________（用离子方程式表示），加热后颜色变 ___________________________。

（2）CH3COONa溶液PH___7（填“＞”“＜”或“=”），原因是__________（用离子方程式表示）。

（3）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里﹣盛硫酸铝溶液，铁筒里﹣盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是______（用离子方程式表示），不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是（用离子方程式表示）______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、CO、SiO、SO中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是( )

A. 溶液X中一定含有Na＋、Cl－和SiO

B. 溶液X中一定不含Ca2＋、Br－

C. 为确定溶液X中是否含有SO，可取溶液2，加入BaCl2溶液

D. 在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变成血红色

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)晶体，设计了如下流程：

已知:(1)常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。

	开始形成氢氧化物沉淀的pH	完全形成氢氧化物沉淀的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.2
Al3+	3.3	5.0

(2)七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)的溶解度

温度/℃	10	20	30	40	50
FeSO4·7H2O溶解度(g)	15.5	26.5	32.9	40.2	48.9

(1)溶解烧渣选用足量硫酸，写出Fe2O3与硫酸反应的离子方程式_______________;检验溶液1中含有Fe3+的实验方法是___________________;

(2)固体1是制作单晶硅的主要原料,写出该反应的化学方程式___________________;

(3)试剂X是__________________;固体2是___________________;

(4)加入NaOH溶液控制pH应不超过_________________;

(5)从溶液2中获得晶体的的方法为______________, _____________过滤、洗涤、干燥。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学