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    1．向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（　　）
    A．Zn、FeB．Zn、CuC．Fe、CuD．Zn、Fe、Cu

    分析 还原性Zn＞Fe＞Cu，则混合溶液中加入过量的铁粉，只发生Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，以此来解答．

    解答 解：还原性Zn＞Fe＞Cu，则混合溶液中加入过量的铁粉，只发生Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，充分反应后，Fe剩余，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是Fe、Cu，
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握还原性的强弱及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意铁粉过量，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极极板是惰性材料，请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
    （1）电解液中H2SO4的浓度将变小；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g．
    （1）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成Pb，B电极上生成PbO2，此时铅蓄电池的正负极的极性将对换．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某有机化合物在相同状况下对氢气的相对密度为45．取该有机物样品3.6g在纯氧中充分燃烧得到2种产物，将产物先后通过过量浓硫酸和碱石灰，两者分别增加质量2.16g和5.28g，则该有机物的分子式为（　　）
    A．CH2OB．C3H6O3C．C3H8O3D．C3H6O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．一种“合成氨”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+3H2O?2NH3+$\frac{3}{2}$O2．该反应过程与能量关系可用如图表示，完成反应的热化学方程式：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+765.2kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为64g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
    B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
    C．pH=1的溶液：K+、Na+、F-、Br-
    D．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度，其单质和化合物具有广泛的应用价值．氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2（如图1）．

    图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：
    I1I2I3I4I5
    电离能/kJ•mol-1738145177331054013630
    请回答下列问题：
    （1）Ti的基态原子外围电子排布式为3d24s2．
    （2）M是Mg（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为12．
    （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有7 个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
    （4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为$\frac{4×62}{{{N_A}×（2a×{{10}^{-10}}{）^3}}}$g•cm-3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12．
    （5）科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据如下：
    离子晶体NaClKClCaO
    晶格能/kJ•mol-17867153401
    KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为TiN＞CaO＞KCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某同学称取了0.125g金属镁，并加入10.0mL 2mol/L的稀硫酸．反应完后所得读数为123.5mL，那么该实验测得的1mol氢气的体积为23.75L．（保留小数点后两位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如图1：
    已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）═2MgCl2（aq）+SiO2 （s）+2H2O（l）△H=-49.04kJ•mol-1

    注：碱式碳酸镁3MgCO3•Mg（OH）2•3H2O
    （1）固碳时主要反应的方程式为NaOH（aq）+CO2 （g）=NaHCO3 （aq），该反应所用反应物主要是工业上通过电解法得到，请在图1虚框内补充一步工业生产流程．
    （2）流程图中滤渣的主要成分是SiO2．
    （3）写出矿化反应的离子方程式3HCO3-+4Mg2++5H2O+5NH3═Mg2（OH）2CO3↓+5 NH4+．
    （4）下列物质中也可用作“固碳”的是c．（填字母）
    a．CaCl2  b．CH3COONa  c．（NH4）2CO3
    （5）由图2可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因120min后，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低．
    （6）经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3．为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理．判断产品洗净的操作是取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净．

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