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    6．下列实验操作正确的是（　　）
    A．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
    B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管
    C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液
    D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶

    分析 A．钡离子有毒；
    B．标签应正对手心；
    C．胶头滴管取完一种试液后，应清洗后再使用；
    D．浓硫酸溶于水后，放出大量的热．

    解答 解：A．钡离子有毒，则含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，不能用水冲入下水道，防止污染地下水，故A错误；
    B．标签应正对手心，防止标签被腐蚀，故B错误；
    C．胶头滴管取完一种试液后，应清洗后再使用，防止其它试剂被污染，故C错误；
    D．浓硫酸溶于水后，放出大量的热，应冷却至室温才能转移到容量瓶，操作合理，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的分析与实验能力的考查，把握物质的性质、实验操作、实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
    实验步骤解释或实验结论
    （1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．试通过计算填空：
    （1）A的相对分子质量为：90．
    （2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．（2）A的分子式为：C3H6O3．
    （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）．（3）该有机物分子中含有羟基、羧
    基各1mol，羟基的电子式为
    ．
    （4）A的核磁共振氢谱如图：（4）A中含有4种氢原子．
    （5）综上所述，A的结构简式，

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．6.4g铜在足量的氯气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
    B．标准状况下，2.24L乙醇中含有的氧原子数为0.1NA
    C．2.0gH218O与D216O的混合物中所含质子数为NA
    D．0.1L0.5 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
    （1）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
    方法一　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）    
    方法二　CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃烧放热22.68kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ•mol-1．
    （2）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO
    已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ/mol．
    （3）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外
    的所有单质反应．如6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1，
    已知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1，则O3转化为O2的热化学方程式为2O3（g）=3O2（g）△H=-255kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+2 H+═H2O+CO2↑
    B．向澄清的石灰水中加入过量的小苏打溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    D．AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．为了比较卤素单质的氧化性强弱可在实验室先制取Cl2（利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2）并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．如图所示仪器及药品试回答：?

    （1）若所制取气体从左向右流向时上述仪器接口的连接顺序为F接G、H接D、C接B、A接E．
    （2）实验开始后装置5中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）装置3的作用是溶液变蓝反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （4）装置1中产生的现象是溶液变蓝 反应的离子方程式为Cl2+2I-═I2+2Cl-．
    （5）若溴离子的还原性弱于碘离子的还原性，通过实验，卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3•H2O，现将400mLMgCl2、K2SO4、（NH4）2SO4的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolBaCl2的溶液，刚好使SO42-沉淀完全，继续加入含bmolAgNO3的溶液，刚好使Cl-沉淀完全，另取一份加入含cmolNaOH的溶液，恰好完全反应，则该溶液中K+浓度为（　　）
    A．5（b+2a-c）B．$\frac{5（2b-c）}{3}$C．$\frac{5（2b-a+c）}{3}$D．5（b-c）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3．碳酸钾水溶液蒸干得到的固体物质是K2CO3．
    （2）常温时向水中加入少量固体MgCl2，促进（填“促进”或“抑制”）了水的电离；与纯水相比，所得溶液中KW不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （3）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    （4）水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，写出 CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为（　　）
    A．1：3B．3：1C．2：3D．6：1

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