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    已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO
     
    g，所含CO2在标准状况下的体积为
     
    L．
    考点：物质的量的相关计算,有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与体积列方程计算，根据m=nM计算CO的质量，再根据V=nVm计算二氧化碳的体积．
    解答： 解：令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，由题意可得：
    28x+44y=16
    x+y=
    8.96
    22.4

    解得：x=0.1、y=0.3
    故CO的质量=0.1mol×28g/mol=2.8g，
    标况下，二氧化碳的体积=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
    故答案为：2.8；6.72．
    点评：本题考查物质的量计算、混合物计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有人欲配制下列含有不同阴阳离子的四种溶液，其中能配制成功的是（　　）
    A、Fe2+、NO3-、Cl-、H+
    B、Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3-
    C、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
    D、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将128g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到NO2和NO的混合气体44.8L气体（标准状况），求：
    （1）写出上述过程中，有关反应的化学方程式．
     
    、
     
    ．
    （2）完成该反应至少需要量取10mol/L的浓硝酸
     
    mL．
    （3）求混合气体中NO2、NO的体积（请写出计算步骤）．
    （4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，求理论上需要参加反应的O2的物质的量（请写出计算步骤）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属锂是原子能工业和新能源工业中的重要物质．工业上常用β-辉锂矿（主要成分是LiAlSi2O6，含有少量钙、镁杂质）制备金属锂，其生产流程如下：

    已知Li2CO3微溶于水．请回答下列问题：
    （1）写出LiAlSi2O6与硫酸反应的化学方程式
     
    ．
    （2）沉淀B的主要成分是
     
    （写化学式）．
    （3）蒸发浓缩Li2SO4溶液时，需要使用的硅酸盐质仪器有蒸发皿、
     
    和
     
    ．
    （4）上述生产流程中蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是
     
    ．
    （5）金属锂用于锂电池时，常用FeF3作其正极的活性物质，FeF3常用FeCl3与40%HF溶液反应制备．在制备过程中需要选用特制聚四氟乙烯材料的容器进行反应，而不是用普通的玻璃仪器或陶瓷仪器，其原因是
     
    （用化学反应方程式表示）．
    （6）金属锂可用于储存氢气，其原理是：①2Li+H2=2LiH，②LiH+H2O=LiOH+H2↑．若已知LiH的密度为0.82g?cm-3，用金属锂吸收224L H2（标准状况）恰好完全反应，则生成的LiH的体积与被吸收的氢气的体积之比为1：
     
    （精确到整数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请回答：

    （1）写出下列物质的化学式：B
     
    ；F
     
    ；G
     
    ；丙
     
    ．
    （2）写出反应①的化学方程式
     
    ；反应③的化学方程式
     
    ；反应④的离子方程式
     
    ；反应⑤的离子方程式
     
    ．
    （3）检验物质G中的阳离子所用的试剂为
     
    ．现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    简要回答下列问题．
    （1）常温下，浓硫酸可以用铝质容器储存的原因是：
     
    ．
    （2）医疗上“胃舒平”（主要成分为Al（OH）3）可治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是
     
    ．
    （3）“低碳生活”成为新的时尚流行全球，控制C02排放需要从人人做起，请你提出一种“低碳生活”的举措
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：
    X
    Ⅰ
    Y
    Ⅱ
    Ⅲ
    Z
    （1）X、Y、Z三种物质焰色反应均呈现黄色，X为碱，Y为正盐，Z为酸式盐，则反应Ⅱ的化学方程式为
     
    、X与Z反应方程式为
     
    ．
    （2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分
    ①写出工业上用以实现反应Ⅱ的离子方程式
     
    ．
    ②反应I中若有0.1mol X参加反应，生成Y气体的体积是
     
    （STP）．
    （3）若X是一种金属单质，X、Z分别能与KOH溶液反应生成Y．
    ①写出Y的化学式
     
    ．
    ②写出单质X与铁红反应的化学方程式
     
    ．
    ③写出反应I的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol?L-1浓硫酸配制100mL 2.8mol?L-1稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释④转移  ⑤洗涤　⑥定容 ⑦摇匀
    完成下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是
     
    （小数点后保留一位数字）．
    （2）该实验用到的仪器除量筒、烧杯外还需的定量仪器有
     
    ，该仪器上需标有以下五项中的
     
    （用序号填写）
    ①温度    ②浓度    ③容量   ④压强    ⑤刻度线
    （3）第⑤步实验的目的是
     
    ．
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”“偏低”“无影响”填写）
    ①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度
     
    ．
    ②容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
     
    ．
    ③浓硫酸稀释后未冷却即转移、定容
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，相同浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH值分别是8、9、10，则相应的三种酸HX、HY、HZ的酸性强弱的大小顺序是（　　）
    A、HX＞HY＞HZ
    B、HX＜HY＜HZ
    C、HX＞HZ＞HY
    D、无法判断

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