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    13．可用来鉴别己烯、四氯化碳、苯的方法是（　　）
    A．酸性高锰酸钾B．溴水C．液溴D．NaOH溶液

    分析 四氯化碳、苯和己烯与溴水混合的现象分别为分层后有机色层在下层、分层后有机色层在上层、溴水褪色；分别与酸性高锰酸钾混合的现象分别为分层后有机层在下层、分层后有机层在上层、紫色褪去，以此来解答．

    解答 解：A．己烯使高锰酸钾褪色，四氯化碳与高锰酸钾溶液混合分层有机层在下层，苯与高锰酸钾混合分层后有机层在上层，现象不同，可鉴别，故A选；
    B．四氯化碳、苯和己烯与溴水混合的现象分别为分层后有机色层在下层、分层后有机色层在上层、溴水褪色，现象不同，可鉴别，故B选；
    C．四氯化碳、苯均与液溴不分层，现象相同，不能鉴别，故C不选；
    D．均不与NaOH溶液反应，且苯和己烯与NaOH溶液混合的现象相同，不能鉴别，故D不选；
    故选AB．

    点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及现象为解答的关键，侧重加成反应及萃取现象的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．200℃时，11.6g由CO2和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均摩尔质量为（　　）
    A．5.8B．11.6C．23.2D．46.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，2.3g Na完全与O2反应生成3.6g产物时得到的电子数为0.1NA
    B．1L 0.1mol醋酸溶液中所含分子数少于0.1NA
    C．水分子中1mol羟基含有的电子总数为9NA
    D．1 mol H2O2含有极性共价键键数为NA，含有非极性共价键为键数2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．锂空气电池（如图）两极分别采用有机电解液和水性电解液，中间以固体电解质膜（只允许Li+通过）隔开，下列说法正确的是（　　）
    A．正极一侧为有机电解液B．放电过程中LiOH在正极生成
    C．放电时Li+从正极区移向负极区D．专用充电电极可以是铁、铜等金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A、B、C、F、H、I、K、L、N是化合物，且A、B、F分子中电子数相等，D、E、G、J、M为单质，M为金属，J为黑色粉末，各物质转化关系如图所示，请回答：
    （1）写出下列反应的化学方程式：M+L→N+J2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO；F+G→H4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    （2）已知16g气体A与足量的气体G完全反应，生成气体C和液体B，同时放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（g）△H=-2QJK/mol；
    （3）等物质的量的K与F反应，所得溶液中离子浓度大小顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．现有下列物质：①甲醇、②乙醇、③乙二醇、④丙三醇，
    （1）取等物质的量的上述各醇分别与足量的钠充分反应，产生H2由多到少的顺序是④＞③＞①=②（填编号，下同）；
    （2）取等质量的上述各种醇分别与足量钠充分反应，产生H2由多到少的顺序是④＞③＞①＞②；
    （3）取等物质的量的上述各醇分别在O2中完全燃烧，消耗O2由多到少的顺序是④＞②＞③＞①；
    （4）取等质量的上述各醇分别在足量的O2中充分燃烧，生成CO2由多到少的顺序是②＞④＞③＞①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质．

    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）写出试剂Y的名称：饱和食盐水．
    （3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物．可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究．
    ①提出合理假设：
    假设一：存在两种成分：NaHCO3和NaCl．
    假设二：存在三种成分：NaHCO3和NaCl、Na2CO3．
    ②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．
    限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
    实验步骤
    预期现象和结论
    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加
    足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中．
    步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液①若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠；
    ②若溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸钠．
    步骤3：向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液若溶液变浑浊，结合步骤2中的①，则假设
    一成立；结合步骤2中的②，则假设二成立．
    （4）己知C中有0.1mol Cl2参加反应．若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O．
    （5）常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液中，c（OH-）-c（H+）=$\frac{3}{2}$c（H2CO3）+$\frac{1}{2}$c（HCO3-）-$\frac{1}{2}$c（CO32-）（用含碳元素的粒子浓度表示），在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中溶质的成分有NaCl、NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．电池放电时Na+从b极区移向a极区
    B．该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
    C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
    D．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙是单质，甲为第三周期金属，A、B、C、D、E、F是化合物，B是红棕色气体，C在常温下是无色无味液体，甲元素的原子序数是丙元素原子序数的2倍，它们之间有如图所示的相互转化关系（部分反应条件已略去）．

    （1）B的化学式为NO2，D的化学式为Mg（NO3）2．
    （2）写出A与丙反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （3）工业上制取A分三步进行，其中两步反应已经在图中得到体现，写出另外一步反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （4）若9.6g甲与一定量A浓溶液完全反应后，生成标准状况下的8.96L气体中含有的B和F，且甲无剩余，则B和F的物质的量之比为1：1．

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