【题目】在浓度均为4.0 mol·L－1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的锌粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入锌粉的质量是
A. 6.5 g B. 13.0 g C. 19.5 g D. 26.0 g
【答案】C
【解析】n(HCl)=0.1L×4mol/L=0.4mol，n(H2SO4)=0.1L×4mol/L=0.4mol，二者中含有的氢离子的物质的量分别为0.4mol和0.8mol，均与Zn反应生成氢气。若酸足量与等质量Zn反应生成氢气相同，若锌足量与酸反应生成氢气为1：2，由充分反应后生成气体体积比为2：3，可知盐酸不足，硫酸过量，由Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，n(H2)=0.4mol×
=0.2mol，则Zn与硫酸反应生成的氢气为0.2mol×
=0.3mol，由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，n(Zn)=n(H2)=0.3mol，则加入锌粉的质量是0.3mol×65g/mol=19.5g，故选C。
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【题目】成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是
A. 木已成舟 B. 蜡炬成灰 C. 铁杵成针 D. 滴水成冰
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【题目】室温下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. I表示的是滴定醋酸的曲线
B. pH =7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL
C. V(NaOH)= 20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)
D. V(NaOH)=10.00mL时，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
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【题目】氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用。工业以甲烷为原料生产氨气的过程如下：
（1）过程Ⅰ中，有关化学反应的能量变化如下图所示
反应①为___________（“吸热”或“放热”），CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2 (g)的热化学方程式是________________。
(2)CO可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ )溶液吸收，其反应原理为：[Cu(NH3)2CH3COO](aq)+CO(g)+NH3(g)
[Cu(NH3)3]CH3COOCO(1)， 
①N元素在周期表中的位置为__________，NH3的电子式为__________。
②所得溶液经处理的又可再生，恢复其吸收CO能力，再生的适宜条件是__________(选填字母)。
a．高温、高压 b．高温、低压 c．低温、低压 d．低温、高压
(3)合成NH3的反应为放热反应，如果该反应平衡时，只改变一个条件，再次达到新平衡时，平衡常数K值变大。关于该反应的说法正确的是__________(填字母序号)。
A.一定向正反应方向移动 B.在平衡移动时正反应速率先增大再减小
C.一定向逆反应方向移动 D.在平衡移动时逆反应速率先减小再增大
(4)400℃，28MPa时，将1molN2和3mol H2混合充入体积可变的密闭容器中，加入催化剂，10分钟后反应达到平衡时N2转化率为60%。该温度下的平衡常数Kp=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5)一种直接供氨式固体氧化物燃料电池能量转化率达85％，其结构示意图如图所示：
①负极的电极反应式是_____________。
②用该电池电解300mL的饱和食盐水。一段时间后，溶液pH=13(忽略溶液体积的变化)，则消耗NH3溶液的体积是_____L。(标准状况)
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【题目】下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A. CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
B. NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
C. CaCO3 
CaO+CO2↑
D. 2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑
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【题目】“一带一路”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会共同理想和美好追求。下列贸易的商品中，主要成分属于蛋白质的是（ ）
A.捷克水晶B.埃及长绒棉C.乌克兰葵花籽油D.中国丝绸
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