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【题目】端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,为Glaser反应。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线:

回答下列问题:

(1)B的结构简式为 ,D 的化学名称为

(2)①和③的反应类型分别为

(3)E的结构简式为 。用1 mol E合成14-二苯基丁烷,理论上需要消耗氢气_______mol。

(4)化合物(HCCCCH)也可发生Glaser偶联反应生成聚合物,该聚合反应的化学方程式为_______________________。

(5)芳香化合物F是C的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为3:1,写出其中种的结构简式_____________________。

(6)写出用2-苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线

【答案】(1);苯乙炔

(2)取代反应;消去反应

(3) 4

(4)+(n-1)H2

(5)

(6)

【解析】

试题分析:(1A与氯乙烷发生取代反应生成B,则根据B分子式可知A是苯,B是苯乙烷,则B的结构简式为;根据D的结构简式可知D 的化学名称为苯乙炔。

2是苯环上氢原子被乙基取代,属于取代反应;中产生碳碳三键,是卤代烃的消去反应。

3D发生已知信息的反应,因此E的结构简式为1个碳碳三键需要2分子氢气加成,则用1 mol E合成14-二苯基丁烷,理论上需要消耗氢气4mol

4)根据已知信息可知化合物发生Glaser偶联反应生成聚合物的化学方程式为+(n-1)H2

5)芳香化合物FC的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为3:1,结构简式为

6)根据已知信息以及乙醇的性质可知用2-苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线为

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锂被誉为“金属味精”,以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6,还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下:

已知:

①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH:

氢氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

开始沉淀pH

2.7

3.7

9.6

完全沉淀pH

3.7

4.7

11

②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表:

温度/℃

0

10

20

50

75

100

Li2CO3的溶解度/g

1.539

1.406

1.329

1.181

0.866

0.728

请回答下列问题:

(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成:_______________________

(2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是____________________

(3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式:____________________

(4)洗涤所得Li2CO3沉淀要使用“热水”还是“冷水”理由是____________________

(5)流程中两次使用了Na2CO3溶液,第一次浓度小,第二次浓度大的原因是____________________

(6)该工艺中,电解熔融氯化锂生产锂时,阳极产生的氯气中会混有少量氧气,原因是____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示, 涉及的化学方程式如下:

Zn(s)+2HCl(aq)= ZnCl2(aq)+H2(g);

2CrCl3(aq)+Zn(s)= 2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq)+4CH3COO(aq)+2H2O(l)=[Cr(CH3COO)2]22H2O (s)

醋酸亚铬水合物([Cr(CH3COO)2)]22H2O,深红色晶体)是一种氧气吸收剂,通常以二聚体分子存在,不溶于冷水和醚,微溶于醇,易溶于盐酸。

请回答下列问题:

(1)检查虚框内装置气密性的方法是_____________________________________。

(2)本实验中所有配制溶液的水需煮沸,其原因是_________________________________。装置4的作用是_________________________。

(3)将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是_________阀门A、__________阀门B (填“打开”或“关闭”)。

(4)本实验中锌粒须过量,其原因是__________________________________。

(5)为洗涤[Cr(CH3COO)2)]22H2O产品,下列方法中最适合的是________________。

A.先用盐酸洗,后用冷水洗

B.先用冷水洗,后用乙醇洗

C.先用冷水洗,后用乙醚洗

D.先用乙醇洗涤,后用乙醚洗

(6)铬元素在很多领域都有应用。氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。写出铬元素的基态原子外电子排布式:_________________;与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_______________(填名称);CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列除去杂质的操作中错误的是

A除去石英中少量的碳酸钙:用稀盐酸溶解后过滤

BFeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量的铁粉充分反应后过滤

C除去氢氧化铁胶体中的铁离子用渗析的方法

D氯气混有少量氯化氢气体:将混合气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于阿伏伽德罗常数NA,下列说法正确的是( )

A. 常温常压下,1mol白磷中含有共价键为4NA

B. 标准状况下,22.4L甲醇完全燃烧产生NACO2分子

C. 常温常压下,46g NO2N2O4混合物中,分子数为NA

D. 1L1mol/L Na2CO3溶液中,阴离子个数大于NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Na2S2O3俗称大苏打(海波)是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应,可以制得Na2S2O3。已知10℃70℃时,Na2S2O3100g水中的溶解度分别为60.0g212g。常温下,从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。

现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体(Na2S2O3·5H2O的分子量为248)步骤如下:

①称取12.6g Na2SO3于烧杯中,溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉,用少许乙醇润湿后,加到上述溶液中。

③(如图所示,部分装置略去),水浴加热,微沸,反应约1小时后过滤。

④滤液在经过 后析出Na2S2O3·5H2O晶体。

⑤进行减压过滤并干燥。

(1)仪器B的名称是________。其作用是___________。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是

(2)步骤④应采取的操作是

(3)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是 。如果滤液中该杂质的含量不很低,其检测的方法是:

(4)为了测产品的纯度,称取7.40g 产品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL于锥形瓶中,滴加淀粉溶液作指示剂,再用浓度为0.0500mol/L 的碘水,用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管来滴定(2S2O32- + I2 S4O62- + 2I),滴定结果如下:

滴定次数

滴定前读数(mL)

滴定滴定后读数(mL)

第一次

0.30

31.12

第二次

0.36

31.56

第三次

1.10

31.88

则所得产品的纯度为 ,你认为影响纯度的主要原因是(不考虑操作引起误差)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【化学—选修5 有机化学基础

某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件):

已知:

请回答下列问题:

(1)抗结肠炎药物有效成分的分子式是 烃A的名称为: ;反应②的反应类型是

(2)①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是

A.水溶性比苯酚好

B.能发生消去反应也能发生聚合反应

C.1mol该物质最多可与4mol H2发生反应

D.既有酸性又有碱性

E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是

(3)符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有______种

A.遇FeCl3溶液有显色反应

B.分子中甲基与苯环直接相连

C.苯环上共有三个取代基

(4)已知苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位,而当苯环上连有羧基时则取代在间位,据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸()合成路线中两种中间产物的结构简式(部分反应条件已略去)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是( )

A. 稀有气体元素

B. 左下方区域的金属元素

C. 右上方区域的非金属元素

D. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随着卤素的原子半径的增大,下列递变规律正确的是( )

A. 单质的熔点逐渐降低 B. 卤素离子还原性逐渐增强

C. 气态氢化物稳定性逐渐增强 D. 单质氧化性逐渐增强

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