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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、0.2NA个氢分子的体积为4.48L
    B、常温常压下，5.85g NaCl中含有0.1NA个分子
    C、200mL 1mol?L-1的Fe2（SO4）3溶液中Fe3+数小于0.4NA
    D、1mol Cl2与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子数为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的体积；
    B．氯化钠为离子晶体，氯化钠离子晶体中不存在氯化钠分子；
    C．硫酸铁溶液中铁离子部分水解，铁离子数目减少；
    D．氯气与氢氧化钠溶液的反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气完全反应转移了1mol电子．
    解答： 解：A．0.2NA个氢分子的物质的量为0.2mol，由于没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算0.2mol氢气的体积，故A错误；
    B．5.85g氯化钠的物质的量为0.1mol，氯化钠为离子晶体，氯化钠晶体中不存在分子，故B错误；
    C．200mL 1mol?L-1的Fe2（SO4）3溶液中含有溶质硫酸铁0.2mol，由于铁离子部分水解，溶液中含有的Fe3+数小于0.4NA，故C正确；
    D．1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成1mol氯化钠和1mol、次氯酸钠，转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下的气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确氯化钠晶体中不存在氯化钠分子．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用“＞”“＜”“=”符号填空．
    （1）PH相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后：盐酸的PH
     
    醋酸的PH．
    （2）PH相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应，开始时产生H2的速率：前者
     
    后者．最终产生H2的体积：前者
     
    后者．
    （3）常温下，PH=13的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水电离出的OH-浓度：前者
     
    后者．
    （4）常温下，PH=11的NaOH溶液和PH=3的盐酸溶液中水电离出的H+浓度：前者
     
    后者．
    （5）常温下若一定量的氨水和盐酸混合后溶液的PH=7，则溶液中c（NH4+）
     
    c（Cl-）．
    （6）常温下PH=3的NH4Cl和PH=11的Na2CO3溶液中，水电离出的H+浓度：前者
     
    后者．
    （7）1mol H2SO4和1mol HCl分别与足量的NaOH溶液发生中和反应放出的热量：前者
     
    后者．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中离子浓度的关系正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1NaHA溶液，其pH等于4：c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）
    B、0.1mol?L-1Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    C、加入适量CH3COONa（s）的0.1 mol?L-1CH3COOH溶液，其pH＜7：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、相同温度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中，由水电离产生的c（OH-）相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、1 molNa与足量氧气反应转移电子数一定为NA
    B、标准状况下，22.4 LCHCl3中含有的分子数为NA
    C、1mol?L-1Na2CO3溶液中含有2NA个Na+
    D、常温常压下，71g37Cl2含有NA个37Cl2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
    B、Ag+、Al3+、NO3-、H+
    C、Na+、HCO3-、Cl-、OH-
    D、K+、H+、SO42-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各組离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、c（H）/c（OH-）=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
    B、由水电离出的c （OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
    C、含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、SO32-、ClO-
    D、无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1．下列说法正确的是（　　）
    A、元素X形成的单质一定是原子晶体
    B、原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r （X）
    C、Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1：2
    D、W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶澄清的溶液可能有K+、NH4+、Na+、Fe3+、Al3+、SO
     
    2-
    4
    、Cl-、C
    O
    2-
    3
    离子，取该溶液进行以下实验：
    （1）加入HCl至该溶液呈强酸性时无明显变化，则一定不存在的离子有
     
    ；
    （2）另取部分原溶液滴加苛性钠溶液，直到溶液呈碱性，全部过程中无沉淀产生，则一定不存在的离子有
     
    ；
    （3）另取部分原溶液滴加氯化钡溶液，无沉淀产生；
    （4）将（2）得到的碱性溶液加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生．请你根据以上实验事实确定：原溶液中肯定存在的离子是
     
    ；不能确定的离子是
     
    ．若要进一步确定上述“不能确定”的离子，需要利用的实验方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，将铜片和锌片焊接在一起组成A极，B为碳棒，进行电解实验，电解液中含硝酸银和硝酸铜各0.1mol．已知电路中通过0.2mol 电子．
    （1）请写出A、B两极发生反应的电极反应式：
    A：
     
    ；B：
     
    ．
    （2）请分析A、B两极质量变化情况为
    A：
     
    ；B：
     
    ．

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