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    【题目】下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是(　　)

    ①鸡蛋白溶液 　②水 　③淀粉溶液　④硫酸钠溶液 ⑤Fe（OH）3胶体

    A. ②④ B. ①③ C. ③⑤ D. ④

    【答案】D

    【解析】丁达尔效应是胶体特别有的效应，而①鸡蛋白溶液、③淀粉溶液、⑤Fe（OH）3胶体属于胶体，不会出现丁达尔效应的分散系②④，水不属于分散系，所以答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法中不正确的是（ ）

    A.漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2

    B.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

    C.酸中毒病人可输入0.9%的氯化铵溶液

    D.工业上可利用油脂的碱性水解制取肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 (　　)

    A. Mg2＋、Na＋、SO42-、Cl－B. Ba2＋、K＋、HCO3-、NO3-

    C. Na＋、K＋、OH－、Cl－D. Na＋、Cu2＋、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是(　　)
    A.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
    B.可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
    C.纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
    D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，请按要求回答有关问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    …

    2

    …

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    …

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    4

    …

    ⑩

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）

    （2）②、⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ______（用化学名称表示），能证明以上结论的化学方程式是 ______________________________________

    （3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是_____（用离子符号表示），写出⑥元素的单质与⑤最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式____________________。

    （4）元素③、⑧的氢化物中，沸点较低的物质的结构式是_____; 请简述理由_______________。

    （5）①、③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。用电子式表示下列4种微粒。

    A________、B________、C________、D________。

    （6）⑨元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ____________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3（aq）与KSCN（aq）混合时平衡：Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）Fe（SCN）2+（aq）；已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T三关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
    A.FeCl3（aq）与KSCN（aq）反应是放热反应
    B.温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1＜K2
    C.反应处于D点时，一定有V正＞V逆
    D.A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在 2L 密闭容器中气态物质 X 和 Y 反应生成气态物质 Z，它们的物质的量随时间的变化如图所示，则下列说法正确的是（注：转化率=某反应物变化的浓度除它的起始浓度）

    A. 反应的化学方程式是 X＋2Y ＝ 2Z

    B. 该反应达到平衡时反应物 X 的转化率α等于 55%

    C. 该反应在 0－3min 时间内产物 Z 的平均反应速率 0.083mol·L－1·min－1

    D. 其他条件不变，升高温度，若正反应速率增大，则逆反应速率将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空
    某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有乙醇、乙酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液．

    （1）请回答：
    ①乙醇与乙酸制取乙酸乙酯的反应类型是 ．
    ②若用18O标记乙醇中的氧原子，则CH3CH218OH与乙酸反应的化学方程式是 ．
    ③球形干燥管C的作用是 ．
    ④D中选用饱和碳酸钠溶液的原因是 ．
    ⑤反应结束后D中的现象是 ．
    （2）下列叙述正确的是（填字母）．
    A.向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘
    B.液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
    C.用淀粉水解液做银镜反应，若有银镜产生，则证明淀粉部分水解
    D.将无水乙醇和浓硫酸按体积比1：3混合，加热至140℃制取乙烯
    E.为证明溴乙烷中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热；冷却后，加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴入AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是(　　)
    A.常压蒸馏
    B.减压蒸馏
    C.加生石灰常压蒸馏
    D.加压蒸馏

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